6.2 金属的化学性质 知识点题库

（1） 小明推测镁能与、与、与硫酸铜溶液等三类物质反应，他的依据是金属的化学性质．

（2） 小明设计了如下实验对假设进行验证．

①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为．将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率（填“变换”、“变慢”或“不变”）．

②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成．

（3） 镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：

资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；

资料 2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；

资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种、

资料4：CuO能和稀硫酸反应生成蓝色溶液．

小明猜想镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为．

（4） 小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案．

实验操作	实验现象	结论
将黑色粉末过滤，晾干后，分成两份
将其中一份装入试管中，向其中加入稀硫酸	溶液由无色变成蓝色	①
将另一份置于坩埚中，称其质量为m1 ， 在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2 ．	②	黑色粉末中含Cu

（1） 方法一：将三块表面积相同并除去氧化膜的金属条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定三种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．

①实验前需用98%的浓硫酸配制49g10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有．配制时需98%的浓硫酸 g，需水 g．

（2） 方法二：取两种金属和一种溶液，通过观察实验现象得出三种金属的活动性强弱．该溶液为填化学式）

（1） 实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL^﹣1）配制14.6%的稀盐酸100g．

步骤为：计算、、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为mL，量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填字母序号）．

A.100g               B.14.6%            C．稀盐酸

（2） 该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是        （填字母序号）．

（3） 取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．（写出具体计算过程，注意格式）．

（1） 甲实验是验证木炭具有的性质实验，第④步操作中，应待瓶内温度时，再倒入澄清石灰水，振荡。其中第④步的实验目的是，第④步反应的化学方程式。

（2） 乙实验能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验方案中，需要最少的实验组合是       （选填字母序号）

（1） 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？  ；

（2） 合金为什么比纯金属具有更广泛的用途？；

（3） 金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因： ；

（4） 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大差异的原因：；

（1） A中铁丝燃烧的化学方程式为，集气瓶中预先放少量水的目的是。

（2） B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法。

（3） 已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是_______________（填字母）。

（4） 在我国，用金属制造硬币己有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。

①从物理性质的角度分析，应具有的性质是。

②从化学性质的角度分析，应具有的性质是。

（1） 反应后烧杯B中的溶液变色。

（2） 若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为？(请写出运算过程)

（3） 在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图：

①上图中甲物质是(填“Zn”或“Fe”)

②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是；

③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况：。

（1） 装置Ⅰ中反应的化学方程式为，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是。

（2） 步骤③中称量剩余固体之前的符合题意操作是、洗涤、干燥。

（3） 根据实验测定的数据，上述三位同学中（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

（4） 化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有（填标号）。

A移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

（1） 初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。按实验目的将下列实验中的B与  (填字母)归为一类，分类的依据是 。

（2） 1865年，俄国学者贝开托夫(Beketob)在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢。在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强。确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，右图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。

金属活动性顺序为：

K Ca Na Mg．．．．

请推断金属铍的金属活动性比金属镁的活动性 (填“强”或“弱”)；金属锂的还原性比金属镁的还原性(填“强”或“弱”)。

（1） 该汽车壳体材料质量较轻，强度很大，可以选择（在A，B，C中选填）；

A韧性好、硬度大的锰钢   B强度好、密度小的铝合金  C防锈质轻的合成材料

（2） 该汽车行驶过程中的能量转化是；

（3） 工业上大量制取氢气，常用的方法是：把水蒸气通过高热（红热）的铁屑，同时生成一种黑色氧化物：发生反应的化学方程式是，此反应中氢元素的化合价变化为。

（1） 下列用品中，主要利用金属导电性的是 填字母 。

A铂金饰品    B铁锅    C铜导线

（2） 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 填字母 。

A在干燥的空气中   B在潮湿的空气中    C浸没在植物油中

（3） 除去铁制品表面的铁锈 主要成分是 可用稀盐酸，反应的化学方程式为。

（4） 金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属腐蚀外，还有等 写出一条即可 。

（5） 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 填化学式 ，滤液中一定含有的溶质是 填化学式 。

（1） 《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；该化学反应的基本反应类型是。

（2） 制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要利用了铁、铜的性（填“导电”或“导热”）。

（3） 分别表示氧元素的三种原子，可简写成¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O。其中¹⁸O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（H₂¹⁸O）可以获得重氧（¹⁸O₂），请据如图2回答：

①¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O 三种原子中，数目不相等（填“质子”“中子”或“电子”）。

②在如图2的小方框中，把电解H₂¹⁸O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全。

③并写出电解重氧水H₂¹⁸O的化学方程式。