第一节化学反应中的质量守恒知识点题库

某纯净物M微热就能分解生成NH₃、H₂O和CO₂ ，由此还不能得出的结论是（）

A . M不稳定 B . M是化合物 C . M中含有水 D . M由四种元素组成

某同学设计了如图1所示的实验探究酒精中所含元素的种类．

（1）点燃酒精灯，在火焰上方罩一个冷而干燥的漏斗，将导气管插入盛有澄清石灰水的烧杯内，观察到漏斗内有水珠出现；澄清石灰水变浑浊．
综合分析，酒精中一定含有元素和元素．
（2）该同学同时发现酒精与蜡烛一样，燃烧时都有明亮的红黄色火焰，他联想到铁在氧气中燃烧、镁条在空气中燃烧却没有火焰．该小组同学进行了如下探究．
①探究Ⅰ：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入焰心，导出其中物质，在另一端导管口有“白烟”产生，点燃“白烟”，也有火焰产生（如图2所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）石蜡燃烧形成的．
②探究Ⅱ：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
（3）【查阅资料】
物质
熔点╱℃
沸点╱℃
燃烧时温度╱℃
石蜡
50～70
300～550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生．
③木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是．

在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	90	9	0	2
反应后质量/g	22	45	32	X

（1）此反应的基本反应类型；
（2） X的值，则丁可能是该反应的．
（3）写出一个符合上述反应类型的化学方程式．

科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰（读音：tãng）的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧．下列有关硫化羰的说法正确的是（）

A . 硫化羰是氧化物 B . 相同条件下，硫化羰的密度比空气小 C . 硫化羰可用作灭火剂 D . 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO₂和SO₂

某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	4	1	10	2
反应后质量/g	待测	5	4	8

下列说法正确的是（）

A . 反应后X的质量为5g B . Z与W的相对分子质量比一定是1：1 C . 该反应的反应物只有Z D . 参加反应的X与Z的质量比是2：3

柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

（1）一个A分子由个原子构成。
（2） B中氮、氧元素的质量比为，氮元素的化合价为。
（3）上述反应前后，一定不发生改变的是（填序号）。
①元素种类 ②原子种类 ③分子种类 ④物质种类 ⑤原子个数 ⑥分子个数
（4）参加反应的A与B的分子个数比为。

在一密闭容器中，有X， O₂ ， CO₂ ， H₂O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）

A . X中只含有C， H元素 B . 表中的待测值为32 C . 该反应是置换反应 D . 反应中生成CO₂和H₂O的质量比为22：9

某同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物3.0克，充分加热后，冷却，称量剩余固体质量为2.04克。

（1）求反应产生氧气的质量?
（2）求该混合物中氯酸钾的质量?

将氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)与碳单质的混合物63.6g隔绝空气加热到900℃，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为39.6g，则该氢氧化铜样品的纯度为( )

A . 92.5％ B . 98％ C . 64％ D . 50％

下列关于水的说法正确的是（）

A . 用特殊催化剂可把水变成汽油 B . 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 C . 鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水 D . 电解水时正极产生的气体具有可燃性

在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表。则关于此反应的认识错误的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质/g	26	2	8	40
反应后物质/g	14	22	8	X

A . X=32 B . 物质丙可能是该反应的催化剂 C . 物质甲、丁中所含元素种类总和与物质乙中元素种类相同 D . 参加反应的甲、丁质量比为2:3

工业上可用氨气处理含有甲醇的废水，化学方程式如下： $\text{[math]}$ ，则X的化学式为（）

A . N₂ B . H₂O C . NO₂ D . CO₂

阅读下面科技短文，回答问题。

随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO₂越来越多。从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO₂分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO₂发生化学反应来吸收分离CO₂的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液等，同时加压水洗法也可用于捕获收集CO₂。CO₂和H₂在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌（ZnGa₂O₄）介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO₂的光还原，成功实现了将CO₂转化为碳氢化合物燃料。

（1）空气中CO₂的主要来源是；
（2）镓酸锌中镓元素的化合价为；
（3）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为；
（4） CO₂和H₂在催化剂的作用下生成甲醇的原理为 $\text{[math]}$ ，则的化学式为X；
（5）下列说法正确的是。
A 化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于可再生能源

B 加压水洗法可捕获收集CO₂ ，是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度减小

C 对CO₂气体加压降温，可获得干冰，此过程中二氧化碳分子之间的间隔会变小

化学中有多种“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是（）

A . 质量守恒——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 B . 溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变 C . 元素守恒——化学反应前后元素的种类和质量不变 D . 原子守恒——化学反应前后原子的种类及数目不变

在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如表，下列表述正确的是（）

四种物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	25	15	1	5
反应后质量/g	11	未测	1	22

A . 未测值为3g B . 乙全部发生了反应 C . 甲与乙反应的质量比为14：3 D . 丙一定是催化剂

硝酸铜（Cu（NO₃）₂）受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）

A . N₂ B . NO₂ C . NH₃ D . O₂

火箭推进器中装有液态肼(N₂H₄)和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4X，据此判断X的化学式是（）

A . N₂O B . H₂ C . H₂O D . NH₃

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A . 将浓硫酸敞口放置在空气中

B . 将足量金属铝和铁分别加入到等质量、等浓度的稀盐酸中

C . 向HCl和CuSO₄的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D . 向一定量的稀硫酸溶液中加入水

学习小组对贝壳（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸的反应进行了研究。

（1） Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。
结合实验分析图中曲线，可得出结论：。
（2） Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算：
时刻
t₀
t₁
t₂
t₃
装置和药品总质量/g
240.00
237.00
236.48
236.48
实验中共产生二氧化碳g。
（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解，得到溶液的质量为40g。请计算：

（1）生成SO₂的质量为g。
（2）反应后溶液中硫酸铜的质量分数。（温馨提示： $\text{[math]}$ ）。

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50～70	300～550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

时刻	t₀	t₁	t₂	t₃
装置和药品总质量/g	240.00	237.00	236.48	236.48

第一节 化学反应中的质量守恒 知识点题库

第一节化学反应中的质量守恒知识点题库