实验活动1 金属的物理性质和某些化学性质 知识点题库

①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是，写出该步骤中反应的化学方程式

②步骤Ⅲ的操作为．

如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是；

a．试管丙中反应的化学方程式为 

b．同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种 金属的活动性由强到弱的顺序为

c．去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？

【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。

实验时要先通CO再加热的目的是。

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是。

图1虚线框内的装置是用于吸收CO₂；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置(填序号)。

高温反应器中反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。

在A实验中发生反应的化学方程式为。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有(填化学式)。

镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．

①写出镍与盐酸反应的化学方程式．

②结合所学知识，（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．

用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．

①图1中，反应I的基本反应类型是反应。

②反应Ⅲ将铁矿石的主要成分Fe₂O₃转化成Fe，铁元素化合价变化为。反应的化学方程式为。

③石灰石既能使SiO₂转变成炉渣，同时还能提高生铁的单位时间内产量。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因。

④图2中，利用铁水和炉渣（填物理性质）不同，两者通过不同高度的出口实现分离。