课题2 溶解度知识点题库

“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施．如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（）

A . 氯化钠易溶于水 B . 碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C . 20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D . 20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大

A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：

（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t₁℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出的是（填字母代号）；
（3） t₂℃时，把A，B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质．
（4）把A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（）（填序号）

A . 溶剂的质量一定变小 B . 溶质的质量可能不变 C . 溶质的质量分数一定变大 D . 溶液的质量一定变大 E . 该饱和溶液还可以溶解其他物质．

下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6% B . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C . KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D . 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

下列图示实验能达到目的是（）

A .

探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B .

测定空气中O₂的含量 C .

鉴别NH₄Cl溶液和NH₄NO₃溶液 D .

探究MnO₂的催化作用

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） A点的含义是。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水.充分溶解后所得溶液是溶液 (填" 饱和”或“不饱和” )。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶” )。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是。

在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：

①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中符合题意的一组是( )

A . ①②③ B . ②③④ C . ③④⑤ D . ②③⑥

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法中正确的是（）

A . 60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液 B . 60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g C . 40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D . 20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A . 温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X B . X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C . a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和 D . Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变

夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）

A . 降低养殖池内水的温度 B . 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C . 增加观赏性 D . 便于太阳照射，杀灭水中的病菌

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题：

①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是（写一种）；

③将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．

某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）

A . 甲、乙 B . 甲、丙 C . 乙、丙 D . 甲、乙、丙

水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

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（1）个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是(填序号 )。图C中活性炭的作用的是。
（2）角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是。
（3）两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t₂℃时，甲、两种物质的溶解度比较甲乙(填“＞”“＜”或“＝” )
②t₁℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到g溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用方法。

如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C . 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D . 20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

如表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，下列说法正确的是（）

A . 20℃时，将20gNaCl加入50g水中，得到70g溶液 B . 50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 C . 降温时，KNO₃溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量 D . NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交

下列有关溶液的说法错误的是（）

A . 泥土与水混合不能形成溶液 B . 硝酸铵溶于水能使水温降低 C . 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D . 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液

下列有关溶液的说法中正确的是（）

A . 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 B . 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C . 将5g某物质放入95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D . 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

下列有关溶液的叙述正确的是( )

A . 饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B . 向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 C . 少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低 D . 蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液

如图所示，室温下将120g甲固体和乙固体分别加入50g水中搅拌后，待室温冷却，发现有部分甲固体未溶解乙固体全部溶解，将所得B、D烧杯中的溶液进行混合，发现烧杯底部剩余固体的质量为11g。（忽略实验过程中水的损失，甲乙二者不反应）。

（1）烧杯B中溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）烧杯E中溶液的质量为。
（3）室温时甲物质的溶解度是。
（4）从该实验可以推出，温度t与室温的高低关系是t室温（填“高于”、“等于”或“低于”）。

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，a物质的溶解度是30g B . t₂℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C . t₃℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D . t₃℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t₁℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

（1） A与C的曲线相交于P点，则P点的意义是。
（2） A，B，C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是。
（3） t₂℃时，将30gA 物质加入到50g 水中可形成g 溶液，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将 t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。
（5） A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。
（6）将t₂℃时 A、B两种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，则析出晶体的质量关系为（填“A＞B”或“A＜B”或“无法判断”）。

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