实验活动2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识点题库

（1） 计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为  　 g，所需蒸馏水的体积为   mL（水的密度约为1g/mL）．

（2） 称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 　 （填标号）．

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．

（3）

【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性  （填“有”或“没有”）影响，理由是 　 ．

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 　 （选填图中的标号）．

（4） 溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为： 　 　g/mL．

温度℃ 质量分数%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

（1） 图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．

（2） 现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；

（3） 现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液　 mL（计算结果精确到0.1），需要水　 mL（水的密度为1g/cm³）．

（4） 20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为　 g．

（1） 水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是       

（2） 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：

①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为 mL；

②该实验的主要步骤有：计算、、稀释配制、装瓶并贴标签．

③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3） 向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO₃固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是，一定是不饱溶液的是；（填字母）

②当x=g时，B中恰好没有固体剩余；

③硝酸钾从溶液中析出晶体常用方法．

（4） 如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：

①P点表示的含义是．

②将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是．

（1） 取用固体粉末状药品应用；

（2） 图中玻璃棒的作用是；

（3） 准确读取量筒内液体体积的方法是；

（4） 称取药品时，若药品和砝码的位置放反了（使用了游码），则实际值比测量值（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；

（5） 溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质的质量分数会（填“增大”或“减小”或“不变”）．

（1） 处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“症”和智力发育不良． 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指．

A．单质           B．元素          C．原子         D．分子

（2） 实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应的化学方程式为．

（3） 【制备七水硫酸锌】

以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1所示．

①粉碎的目的是．

②若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和，

③物质X是，滤渣中含有的金属单质有，

④流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．

⑤某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式．

⑥除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜．

（4） 【组成测定】在一定条件下，向ZnSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O．为了确定aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O组成，进行如图3所示实验：

【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）

aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受热分解生成ZnO、H₂O、CO₂三种产物，其中ZnCO₃  ZnO+CO₂↑；Zn（OH）₂  ZnO+H₂O．

现称取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．

【实验分析及数据处理】

①装置A的作用是．

除去空气中的CO₂ 和H₂O

②若没有E装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

③根据上述数据，化学式a ZnCO₃•b Zn（OH）₂•c H₂O中的a：b：c=．

（5） 【反思与拓展】

滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：．

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（1） A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是 (答一点就可以)。

（2） B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因(只写一个)

（3） 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)

（4） D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是。

（1） 按实验要求，甲中还缺少的玻璃仪器是（填名称）。

（2） 乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误，该错误操作导致了称取的氯化钠实际质量为g。

（3） 若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。（水的密度为1g/cm³）

（1） 水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_____（填序号）。

（2） “节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法。

（3） 为了保护水质，下列做法合理的是_____（填序号）。

（4） 通过电解水实验，可以知道水是由组成。正极上产生的气体具有的性质有（填序号）。

A、可以支持燃烧  

B、易溶于水  

C、作燃料

（5） 生活中降低水的硬度的常用方法是。

（6） 某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。

①如图所示操作正确的顺序是（填序号）。

A、④⑤①②③

B、①②③④⑤

C、⑤②①④③

D、③④①②⑤

②本实验需称取硝酸钾固体g。

（1） 该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④(填步骤名称)。

（2） 配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。

（3） 计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”、“右盘”)上。

（4） 量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是(填序号)。

（5） 若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（1） 该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④（填步骤名称）；

（2） 配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）；

（3） 量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。