单元2 几种常见的酸和碱 知识点题库
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约 | 塑料瓶变瘪，溶液变红 | CO2能与石蕊反应 |
B | 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 | 有气泡 | 氢氧化钠溶液已变质 |
C | 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀 | 无色溶液中一定含有SO42﹣离子 |
D | 向装有等量水的a、b试管中分别加入NaOH固体、NH4NO3固体 | a试管水温升高，b试管水温降低 | 氢氧化钠固体溶解吸热，硝酸铵溶解放热 |
体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
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（1） 图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）；
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（2） 图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为；
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（3） 图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出ga物质．
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（1） 该实验可证明分子具有的性质是。
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（2） 请用化学方程式表示红色变为无色的原因。
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（3） 该实验得出氢氧化钠的性质有。
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（1） 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
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（2） 请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：；。
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（3） 该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）？
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（1） 请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2
盐1﹣盐2
盐→新盐
Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：
酸﹣盐
酸→
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式：
碱﹣
碱→新碱
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（2） 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）。
A.MgCl2﹣AgNO3
B.KNO3→MgCl2
C.MgCl2﹣HCl
D.Mg（OH）2→MgCl2
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（1） 可用于改良酸性土壤的是；
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（2） 可用做铅笔芯的是；
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（3） 可用于除去铁制品表面铁锈的是：。
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（1） 甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
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（2） 乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；
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（3） 丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外）；该反应的化学方程式为：；
| 选项 | 实验 | 操作 |
| A | 稀释浓硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
| B | 点燃氢气 | 先检验气体的纯度，后点燃 |
| C | 测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH | 先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上 |
| D | 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
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组别 |
第一组 |
第二组 |
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实验示意图 |
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（1） 第一组实验中发生反应的化学方程式为，其中酚酞溶液的作用是。
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（2） 第二组实验中观察到的实验现象是。
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（3） 实验完毕后，同学们在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液显红色，于是引起了他们的探究兴趣。
（提出问题）混合后废液中的溶质有哪些？
（査阅资料）Na2CO3溶液呈碱性。
（做出猜想）猜想I：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
猜想II：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想III：NaCl、NaOH。
（实验探究）
小林为了验证混合后废液中的溶质成分，取混合后的废液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想II不成立。小华认为小林的结论不严密，因为。小华另取少量混合后的废液于试管中，向其中滴加适量的，观察到有白色沉淀产生，证明猜想II成立。
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（4） （反思交流）在确定发生反应后所得溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。
