第二节几种重要的金属化合物知识点题库

把Fe和Fe₂O₃组成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）

A . 400mL B . 450mL C . 500mL D . 550mL

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺ ，最好选用的试剂为．

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．

（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ．

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）．

②判断此滴定实验达到终点的方法是．

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为　．

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有；
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：；
（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：．

关于 Na₂CO₃和NaHCO₃下列说法不正确的是（）

A . 可以用加热的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃ B . 分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaHCO₃ C . 可以用Ca（OH）₂溶液区分Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 D . Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

下列关于钠的化合物的说法正确的组合是

①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业

②Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂

③Na₂CO₃水溶液显碱性，可用于去除油污

④NaHCO₃受热易分解放出CO₂ ，可用来制作糕点（）

A . 只有①②③ B . 只有①③④ C . 只有②③④ D . ①②③④

向0.5L的AlCl₃溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（）

A . 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g B . AlCl₃溶液的浓度为2.0 mol•L^﹣¹ C . 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L D . 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na⁺、Cl^﹣

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，不正确的是（　　）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 相同温度下，在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃ D . Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ．下列说法不正确的是（）

A . H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱 B . 在H₂O₂分解过程中，溶液的酸碱性不变 C . 在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变 D . H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

下列离子方程式中，正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^-═Al(OH)₃↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+ Fe═ 2 Fe²⁺ D . FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体。回答下列问题：

（1）甲、乙、丙、丁依次是、、、。
（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式、、。

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、I^－	NaOH溶液	Fe³^＋+3OH^－=Fe(OH)₃↓
B	K^＋、NH₃·H₂O、CO₃²^－	通入少量CO₂	2OH^－+CO₂=CO₃²^－+H₂O
C	H^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^－	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄²^－+Ba²^＋=BaSO₄↓
D	Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－	少量澄清石灰水	Al³^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓

A . A B . B C . C D . D

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol· L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红
实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、CuO、Na₂CO₃、NH₄Cl和K₂SO₄中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：

图片_x0020_100022

下列有关说法正确的是（）

A . 滤液A中一定含有K₂SO₄ ，不含Na₂CO₃ B . 滤渣A中一定含有Fe、CuO C . 判断溶液B中是否含有Fe³^＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe³^＋ D . 取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH₄Cl

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。

A .

B .

C .

D .

工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

（1）试剂A为 (填名称，下同)，试剂B为。
（2）为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：TiCu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：
若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明TiMg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：

庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色反应的表述正确的是（）

A . 焰色反应是化学变化 B . 若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 C . 所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 D . 钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃片）

单质到盐的转化关系可表示为：

图片_x0020_100001

下述转化关系错误的是( )

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ NaOH $\text{[math]}$ CH₃COONa B . Mg $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ MgSO₄ C . C $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ CaCO₃ D . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ Na₂SO₃

下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A . Na₂CO₃ B . NaCl C . Na₂O₂ D . NaOH

各物质的转化关系如图所示，其中M、B均为单质，A、C、D、E、F、G均为化合物。向E溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液得到不溶于酸的白色沉淀。回答下列问题：

（1） M、B分别为、。(填化学式)
（2） C溶液和稀硫酸反应的离子方程式为。
（3）白色沉淀D转化成 $\text{[math]}$ 沉淀的化学方程式为，反应现象为。
（4）为探究Fe及 $\text{[math]}$ 的氧化性或还原性：将M加入G溶液中，观察到的现象为，由此可得出的结论是。

下列实验现象描述正确的是（）

选项	实验	现象
A	向1克 $\text{[math]}$ 固体中滴入几滴水	碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象
B	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸	马上产生大量气泡
C	往等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加3滴酚酞试液	$\text{[math]}$ 溶液红色较深
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A . A B . B C . C D . D

第二节 几种重要的金属化合物 知识点题库

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