工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 .
(2)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到 现象时,说明滤渣只剩铜.
(3)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 , 实现循环使用.根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为
①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂,可以减少型酸雨的发生.脱硫后产生的废料中含有的(填化学式)可用于制造建筑材料.
②天然水中的杂质较多,常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水,氯化铁净水原理的离子方程式为.漂白粉能杀菌消毒,其有效成分是(填化学式).
③某工业废水中含有的铊(Tl+)具有高毒性,处理时常加入NaClO溶液,将 Tl+转化为Tl3+ , 该反应中氧化剂是(填“Tl+”或“NaClO”),同时加入适量氨水以调节水体的pH,从而将Tl3+转化为难溶的(填化学式)沉淀除去.
a.1个酯基
b.2个醛基
c.1个碳碳双键和1个醛基
d.1个醛基和1个羟基
I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。
I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2 , 再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式:。
回答下列问题: