第三章 探索生活材料 知识点题库

（1） 甲烷合成A的化学反应中原子利用率为。

（2） B的结构简式为。

（3） B生成C的反应中除新制Cu(OH)₂悬浊液外还需要的条件是。

（4） A与C反应生成D的反应类型是。

（5） 写出由D生成 的化学反应方程式：。

（6） 写出能使紫色石蕊试液变红的D的三种同分异构体的结构简式： 。

（1） 随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出．

①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是（填字母）．

a．石灰石        b．水泥        c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是（填字母）．

a．铝合金        b．钢铁        c．纯铜

（2） “青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是（填名称）和（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和（填名称）．

②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）．

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是．

（1） 下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）

（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu₂S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为万吨。（保留一位小数）

（3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu₂O）。

①该制备过程的反应方程式为。

②工业上常用的固液分离设备有（填字母）

A．离心机  

B.分馏塔 

C.框式压滤机  

D.反应釜

（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

①腐蚀过程中，负极是（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为。

②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为。

（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：。

已知断裂1molH₂、1molO₂的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需的能量为kJ。

（2） 已知：①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.9kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ•mol^-1

则反应③：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)△H₃=kJ•mol^-1。

写出反应③的平衡常数表达式K=。

（3） 若将反应Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：。

（4） 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为腐蚀，其正极电极反应式为。

（1） Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将 a和b用导线连接，设计如图装置。

Cu 电极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为。

（2） Zn 电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。

（3） 溶液中 移向极(填“Cu”或“Zn”)。

（4） 当 a 和b不连接时，形成原电池(填“能”或“不能”)。

（5） Ⅱ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

几分钟后，可观察到右边导管中的水柱(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（6） 该电化学腐蚀过程中，正极的电极反应式为。

（7） Ⅲ.如图X是直流电源，Y池中c、d均为石墨棒，Z池中e、f均为铜棒。接通电路后，发现d附近的溶液显红色。

直流电源上 b为极(填“正”或“负”)。

（8） Z池中e 为极(填“阳”或“阴”)。

（9） 连接 Y、Z池的线路中，电子流动的方向是de(填“→”或“←”)

（10） Y池中发生的总反应的化学方程式为。

（11） Z池中，e 极的电极反应式为。