请将序号填在相应的横线上:
(1)浓硫酸敞口放置在空气中,其质量增加,浓度降低 ;
(2)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 ;
(3)常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化 ;
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯
Ⅰ.方法一:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌.
实验现象:;
实验结论:所得白色固体的化学式为.
丙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.对比甲的方案,你认为丙同学的优点是①,②.
丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色.写出反应的化学反应方程式.
的总化学反应方程式为
试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
填写表中缺少的内容:Ⅱ;Ⅲ;Ⅳ.
则:Au一侧为电池的极(选填:“正”或“负”);纳米棒向(选填:“左”或“右”)移动.
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大 ②B与F同主族.
③B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物.
④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物.
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ•mol-1):
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
化学键 |
F-D |
F-F |
D=D |
键能/kJ•mol-1 |
460 |
176 |
497.3 |
试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=。(已知1molF单质中含2mol F-F键,1mol FO2中含有4mol F-O键)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知: 时,相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ( 随温度变化可忽略)。例如: 。
请回答:
②下列描述正确的是
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢,有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气,反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明,在催化剂存在下,反应Ⅱ分两步进行,过程如下: ,且第二步速率较慢(反应活化能为 )。根据相关物质的相对能量,画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”,起点从 的能量 ,开始(如图2)
。
催化剂 | 转化率 | 转化率 | 产率 |
催化剂X | 19.0 | 37.6 | 3.3 |
结合具体反应分析,在催化剂X作用下, 氧化 的主要产物是,判断依据是。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 的选择性(生成 的物质的量与消耗 的物质的量之比)。在 ,乙烷平衡转化率为 ,保持温度和其他实验条件不变,采用选择性膜技术,乙烷转化率可提高到 。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是。
②过程1生成 的反应热为 ;过程2产生 的反应热为 。则制取C的反应 的 为。
合成的粗尿素中含有 杂质。通过控制温度和压强,可将 分解为 和 。研究温度和压强对 分解率的影响,结果如下:
若X代表压强,则温度: (填“>”或“<”)。
写出尿素被降解的电极反应式:。
该反应过程中从 到 压强变小原因是。
已知:乌托洛品( )在强酸溶液中易水解。
①乌洛托品水解得到甲醛和氨的物质的量之比为。
②应控制反应 ii 原料 n(ClCH2COOH):n(NH3)为 1:1 的原因为。
①A 膜为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
②阳极生成 O2 的电极反应式为 。
③甘氨酸在水溶液中的存在形式与溶液的 pH 关系如下:
淡化室溶液的 pH 应控制为 5.97(填“>”或“=”或“<”)。
已知:C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1
C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
①该催化重整反应的ΔH=kJ·mol-1。
②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为。
③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
积碳反应:CH4(g) C(s)+2H2(g);消碳反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g)。
在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。
①阴极上的反应式为。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1,则消耗的CH4和CO2体积比为。
①上述过程包括吸附和脱附,其中属于脱附的是(填数字)。
②合成DMC的反应方程式为。
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
反应ⅳ:
反应ⅰ为反应(填“放热”或“吸热”),能正确表示该反应的图示是(填标号)。
则该电池中的 在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。
在碱性介质中电还原为甲醇( )的电极反应式为。
化学键 |
C-H | C-C | C=C | H-H |
键能 |
413 |
347 |
614 |
436 |
则下列有关反应的说法正确的是( )