第一章化学反应与能量知识点题库

下列物质加入水中产生吸热过程的是（）

A . 生石灰 B . 固体NaOH C . 浓硫酸 D . 固体NH₄NO₃

合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础．氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛（ TiO₂）表面使海水分解得到氢气的新技术．

（1）水分子分解时，断裂的化学键是H﹣O键，此时需要（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氢气和氧气的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应．

（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它，不会污染环境．生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为

（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是（填字母）．

a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料

b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量

c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO₂的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、（填﹣项）．

②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH₃反应的化学方程式为：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能：

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是

③工业上常用Na₂CO₃溶液吸收处理某些尾气中的NO_x ．已知：

NO不能直接与Na₂CO₃溶液反应；

NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；

2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ．

则当NOx被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的取值范围是

下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应 C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应 D . 点燃时，乙烯与氧气反应

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A . 形成化学键 B . 氢气燃烧 C . 铝热反应 D . 电解熔融氯化钠

已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）

A . 石墨 B . 金刚石 C . 一样高 D . 无法判断

从热量变化上看，化学反应为反应和反应．

在下列各说法中，正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C . 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热 D . 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

下列有关叙述错误的是( )

A . 不能用酒精萃取碘水中的碘 B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低

习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（）

A . 开发清洁能源 B . 有效提高能源利用率 C . 研制易降解的生物农药 D . 对废电池做深埋处理

对于放热反应Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，下列叙述正确的是( )

A . 反应过程中的能量关系可用上图表示 B . 1 mol Zn的能量大于1 mol H₂的能量 C . 若将其设计为原电池，则锌作正极 D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1） NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＝-196.6kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g) 的ΔH＝kJ·mol^－1
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝（保留两位小数）
（4） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq) ═ H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是( )

A . 当用稀CH₃COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H₂O(l)时，反应热为ΔH₁ ， ΔH₁＞ΔH B . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H₂O(l)时，反应热为ΔH₁ ， ΔH₁＞ΔH C . 含1 mol H₂SO₄的稀溶液和含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

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（1）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A . 改铁片为铁粉 B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C . 升高温度 D . 使用催化剂
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：，外电路中电子移动方向为：。

已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol⁻¹ ，则NH₃(g) = $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)的焓变为（）

A . +46.1 kJ/mol B . －46.1 kJ/mol C . + 92.3 kJ/mol D . －92.3 kJ/mol

二氧化碳的捕集与资源化利用是实现碳减排的重要途径。

（1） $\text{[math]}$ 的电子式是。
（2）下列物质理论上可以作为 $\text{[math]}$ 捕集吸收剂的是。(填序号)
a．稀 $\text{[math]}$ b．氨水c． $\text{[math]}$ 溶液d． $\text{[math]}$ 溶液
（3）工业上以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ ，该反应分为二步进行：
第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

①写出上述合成尿素的热化学方程式。

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
（4） $\text{[math]}$ 较稳定、能量低。为实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用，下列研究方向合理的是(填序号)。
a．选择低能量的反应物和 $\text{[math]}$ 反应获得高能量的生成物

b．利用电能、光能或热能活化 $\text{[math]}$ 分子

c．选择高效的催化剂

甲醇是有机化工中重要的合成原料，在催化剂的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技术被称为 $\text{[math]}$ 技术。该技术涉及的主要反应为：

i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）反应 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ kJ/mol；
（2）在特定催化剂条件下，两反应存在竞争关系，其反应进程中能量的变化如图所示。该催化剂条件下生成的选择性更高(填化学式)，理由为；
（3） TK时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)发生反应i和反应ii，5min后压强不再改变，此时测得H₂O(g)的物质的量浓度为0.8mol/L。
①5min内H₂O(g)的生成速率为 mol⋅L^-1⋅min^-1；

②升高温度后，C₂H₄的平衡产率反而提高，分析原因为。

2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . △H₁＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量高于 $\text{[math]}$ B . △H₅＜0，在相同条件下， $\text{[math]}$ 的△H₅＞2Cl(g)的△H₅ C . 相同条件下，K(s)的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列实验误差分析不正确的是（）

A . 用标准HCl溶液滴定NH₃·H₂O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B . 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D . 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

下列说法中错误的是（）

A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B . 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 C . 化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等 D . 化学反应一定遵循质量守恒定律，不一定遵循能量守恒定律

$\text{[math]}$ 常见金属 $\text{[math]}$ 和卤素单质反应的熔变 $\text{[math]}$ (单位： $\text{[math]}$ )示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ B . 由 $\text{[math]}$ 分解制得 $\text{[math]}$ 的反应是吸热反应 C . 化合物的热稳定性顺序： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第一章 化学反应与能量 知识点题库

第一章化学反应与能量知识点题库