除此外工厂还有相关改进工艺,制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图,采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
a.陶瓷坩埚
b.铁坩埚
c.三脚架
d.泥三角
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外,还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑;
②FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2 Na2CrO4+Fe2O3+。
请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式:。
a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液
①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数,滴定结束后仰视读数,测得样品的纯度将(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75%酒精
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图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
已知:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol.
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为。
①0~10 min内,CO的平均反应速率v(CO)=。
②该温度下反应的平衡常数K的数值为。
通CH4的电极为极;正极反应式为。
第一阶段:
第二阶段:
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S):n2(H2S)约为1:2。若n1(H2S):n2(H2S)过大,会导致。
①Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为。
②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中,反应相同时间,初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe3+)>10g·L-1 , H2S脱除率下降的原因是。
已知:
则 的 。
① 内,反应(Ⅰ)平均反应速率 。
②反应(Ⅱ)中 的转化率 。
①若A为 ,B为 ,C为 ,则通入 一极的电极反应式为。
②若A为 ,B为 ,C为 ,则负极的电极反应式为。
实验过程如图所示,分析判断段化学反应速率最快(答“O~E”、“E~F”或“F~G”)。
曲线(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。