第三单元海水淡化知识点题库

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）

A . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C . 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D . 步骤④的操作是过滤

化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

（1）
目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和、．
（2）电渗析法原理如图1所示：
①淡水从　　口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、　　、
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应、有关的化学反应方程式：
（2）海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
步骤m中的“一定条件”指的是　，目的是；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是　
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺ ，而不吸附其他元素．其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为

海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：

①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2﹣3min；

②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；

③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；

④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H₂O₂溶液；

⑤过滤，得到含碘离子的溶液；

请回答下列问题：

（1）实验步骤的合理顺序是（填序号）．
（2）步骤③中使用的主要仪器是．
（3）步骤④中反应的离子方程式是．

关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）

A . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 B . 在过程②中若要获得无水MgCl₂不可直接蒸干灼烧 C . 除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄²^﹣、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 D . 第③④步的目的是为了浓缩富集溴

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）

A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 C . “乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物 D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）

A . 步骤②中，应先通CO₂ ，再通NH₃ B . 步骤③可将MgCl₂•6H₂O晶体在空气中直接加热脱水 C . 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 D . 除去粗盐中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸

我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）

A . 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 B . ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl₂ C . ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂ D . ④中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄²^﹣+2Br^﹣

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意．上述G步骤操作的目的是．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、．
（3）用CCl₄从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①
②．

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应 B . 设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl₂溶液 C . 溶解Mg（OH）₂的离子反应为Mg（OH）₂+2H⁺ =Mg²⁺+2H₂O D . 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥

工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：

（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：；通入空气吹出Br₂,并用Na₂CO₃吸收的目的是。
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na₂SO₄。这一过程可用化学方程式表示为：。
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中加入(填字母)。
a．CCl₄b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na₂SO₃溶液

海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是( )

A . ①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等杂质 B . 工业生产中常选用石灰乳作为 Mg²^＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤 C . 第②步的反应是将 MgCl₂•6H₂O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl₂ D . 第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO₂ 作还原剂

海洋资源的利用具有广阔前景

（1） I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为，M的学化式为。
（2）反应⑤的化学方程式是。
（3）工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是。
（4）将氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体，请写出MgCl₂·6H₂O在523℃时发生以上分解的化学方程式是。
（5） II.其课外小组在实验室完成了下列有关实验，设计以下装置(夹持装置己略去)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)。
（6）反应过程中，B装置中有 $\text{[math]}$ 生成，则气体b的化学式是。检验B装置的溶液中含有 $\text{[math]}$ 的方法是。
（7） C装置的作用是。

海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg²⁺、K⁺、Br^-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

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回答下列问题：

（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和。
（2）为了使海水中的Mg²⁺沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是，这样做的优点是。
（3）操作I是；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是。
（4）吸收塔中会生成NaBr、NaBrO₃ ，同时产生一种气体，化学方程式是。
（5）酸化浓缩时已产生Br₂ ，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是。
（6）已知海水中Br^-含量为65mg•L^-1 ，若主业上制得含65% Br₂的产品1t，至少需要海水m³。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，试剂①可以选用，要使 $\text{[math]}$ 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为：
。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D . 聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

（1）利用1：氯碱工业
从海水中提取粗盐的方法是。
（2）图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是。
（3）图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因。
（4）利用2：提镁工业
从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：。

下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是（）

A . 海水提溴时用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 蒸气： $\text{[math]}$ B . 将煤气化为可燃性气体： $\text{[math]}$ C . 用电解法冶炼金属镁： $\text{[math]}$ 熔融 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 燃煤时加入 $\text{[math]}$ 脱硫： $\text{[math]}$

空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 步骤①③中通Cl₂的作用相同 B . 获得工业Br₂的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C . 步骤②③的目的是富集溴元素 D . 过程②中SO₂作还原剂

第三单元 海水淡化 知识点题库

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