专题2 原子结构与元素的性质知识点题库

下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)

A . 六氟化氙(XeF₆)　　　　　　 B . 次氯酸(HClO) C . 二氯化硫(S₂Cl₂) D . 三氟化硼(BF₃)

下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A . Na⁺ 1s²2s²2p⁶ B . F^¯1s²2s²2p⁶ C . N³⁺1s²2s²2p⁶ D . O^2¯1s²2s²2p⁶

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹﹣→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、Bⁿ^﹣、C^m^﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）

A . a＞b＞c B . a＞c＞b C . a=b+m﹣n D . a=c﹣n﹣m

基态原子的核外电子排布的原则不包括（）

A . 能量最低原理 B . 能量守恒原理 C . 泡利原理 D . 洪特规则

在同一个原子中,M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　)

A . 前者大于后者 B . 后者大于前者 C . 前者等于后者 D . 无法确定

有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p能级上的电子数比s能级上的电子数少1,C为金属元素且原子核外p能级上的电子数和s能级上的电子数相等,D元素的原子核外所有p能级为全充满或半充满状态。

（1）写出四种元素的元素符号:
A,B,C,D。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。
C,
D。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:。
（4）写出B元素对应的单质和氢化物的电子式:单质,氢化物。

世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A . BeCl₂ B . H₂O C . HCHO D . CS₂
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为，Q²⁺的未成对电子数是。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。
①制元素在周期表中的位置是，[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，存在的化学键的类型有 (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③ NH₃中N原子的杂化轨道类型是，写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：_ 。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为，如果该晶体的密度为ρg/cm³ ，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N_A表示)cm。

现有A，B，C，D，E，F，G，H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：

I₁=738kJ/mol，I₂ = 1451 kJ/mol，I₃ = 7733kJ/mol，I₄ = 10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八列

（1） C₂A₄的电子式为。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）
（2） B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。该同学所画的电子排布图违背了，该元素的原子I₃远远大于I₂ ，其原因是。
（4） D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。（用离子符号表示）
（5）用惰性电极电解EF₂的水溶液的离子方程式为。
（6） H位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为，实验室用一种黄色溶液检验H²⁺时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

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（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式。
（2）元素e的基态原子的电子排布图：。
（3） c有种运动不同的电子
（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

元素		o	p
电离能/(kJ·mol^-1)	I₁	717	759
	I₂	1 509	1 561
	I₃	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知,气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难。对此,你的解释是。

（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表（填元素符号，下同）其中电负性最大的是。

下列说法正确的是（）

A . 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全 B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇 C . 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成 D . 软脂酸(C₁₅H₃₁COOH)和油酸(C₁₇H₃₃COOH)均能使溴的CCl₄溶液褪色

短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示，已知A，B，C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题：

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（1） A的气态氢化物的化学式为。
（2） B的元素符号为，在周期表中位于。
（3） C的单质的化学式为，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃。

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）

A .

B . 2s²2p⁶ C . CH₄O D . C

下列化学用语使用正确的是（）

A .

是二氧化碳的填充模型 B .

的名称为2-羟基丁烷 C .

表示羟基的电子式 D .

表示碳原子的一种激发态

一种新型漂白剂 $\text{[math]}$ 如图 $\text{[math]}$ 可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A . W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径小 B . 该化合物中W、Y、Z元素的粒子均满足8电子稳定结构 C . W、Z元素的简单离子均能促进水的电离 D . 工业电解熔融的WX来制得W

华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 该物质中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 数目之比为3∶4 C . 1mol该物质中含 $\text{[math]}$ 数目为18 $\text{[math]}$ D . 该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键