第一单元 原子核外电子的运动 知识点题库

（1） 测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式；

①羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有；

③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为；

（2） 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是；

（3） 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺ ， 已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是；

（4） 配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；

（5） 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

（1） Ni²⁺基态核外电子排布式为．丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为．

（2） Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）₄]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．

①Ni（CO）₄固态时属于晶体（填晶体类型）．

②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）．

（3） Ni²⁺与Mg²⁺、O^2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni²⁺未画出），则该晶体的化学式为．

（1） 写出基态E原子的价电子排布式．

（2） A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．

（3） B能形成两种常见的单质，其分子式分别为，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是．

（4） A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式：．

（5） B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是  堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pg•cm^﹣3 ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

（1） 钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

（2） [Fe(H₂NCONH₂)]6(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

（3） 尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

（4） FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。

（5） Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co^3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

（6） 奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm³ ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

（1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄ ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。

（2） PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型。

（3） As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。

（4） Cr元素价电子排布式为。

（5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。

（7） (CH₃)₃Ga中镓原子的杂化类型为。

（1） 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做。

（2） 硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种。

（3） 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃ ， 分子结构如下图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄（As₄S₄）和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应方程式。SnCl₄分子的空间构型为

               

（4） 某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120^o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为。（保留四位有效数字）

（5） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为的一个原子。

（1） 基态钛原子的价电子排布图为；基态铝原子核外电子分布在个能级上。

（2） 许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是。

（3） FeCl₃熔点306℃、沸点315℃，CaCl₂熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是。

（4） 煅烧铁矿石常会生成SO₂ ， SO₂ 为分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П⁶₆)。推测SO₂分子中的大π键可表示为。

（5） 钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为g·cm^-3(用N_A 表示阿保加德罗常数的值，只要求列算式，不必计算出数值)

（1） 单质M的晶体类型为，其中M原子的配位数为。

（2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。

（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为g·cm^－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为。

（1） 锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是 （填元素符号）。

（2） Na₂SeO₃分子中Se原子的杂化类型为；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是 。

（3） 气态SeO₃分子的立体构型为； 与SeO₃互为等电子体的有(填序号)。

A CO₃^2- B NO₃^- C． NCl₃ D．SO₃^2-

（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)：该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为；若该晶胞密度为pg·cm³ ， 硒化锌的摩尔质量为 Mg．mol^-1。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为 nm。

（1） 一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为，Ru的配位原子在空间中共同构成结构（填标号）。

A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（2） 钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm³ ， 某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为cm（用含ρ和N_A的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH₄L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH₄I₃的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I^-的一种分数坐标为（ ， ，0），则NH 的分数坐标为，与MDABCO距离最近的I^-有个。

（1） 第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 (填“高”或“低”)。

（2） SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)₃]^-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)₃]^-中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有 (填标号)。

a.离子键     b.共价键     c.配位键     d.氢键

（3） 常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃NaHCO₃(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：。

（4） 灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρg·cm^-3 ， 设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(用代数式表示)。

（1） 是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于晶体，第一电离能Ⅰ₁ (Mg)与Ⅰ₁ (Al)的关系是Ⅰ₁ (Mg) Ⅰ₁ (Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2） 可与邻二氮菲()中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，基态离子的价层电子排布式为，价层电子占据的原子轨道数为，邻二氮菲中N原子的杂化类型为。

（3） 将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为。

（4） 月壤中含有丰富的珍贵的 ， 中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为，该化合物的化学式可表示为 ， 则x=(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为(写出表达式)。

（1） 基态Ga原子的价电子排布式为。

（2） 晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为。

（3） 氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为。

①GaCl₃熔点为77.9℃，其晶体类型为。GaF₃的熔点为1000℃，则将GaF₃熔化时，被破坏的作用力是。

②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。

（1） Co³⁺价层电子排布式是，LiFePO₄中铁未成对电子数为。

（2） 的空间构型为，中心原子的杂化类型是。

（3） 下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是____。

（4） 一种含Co阳离子[Co(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂Cl₂]⁺的结构如下图所示，该阳离子中钴离子的配位数是，配体中提供孤电子对的原子有。乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)与正丁烷分子量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是：。

（5） 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如下图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O^2-的个数为。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该钴酸锂晶体的密度可表示为g·cm^-3(用含有N_A的代数式表示)。

（1） 基态原子的核外电子排布式为。

（2） “还原1”所得产物为粗硒，写出被还原为的离子方程式：。在其他条件相同时，“溶解”时盐酸的用量过多，会使“还原1”的还原率下降，原因是。

（3） “还原2”时与反应生成一种气体单质和 ， 该反应的化学方程式为。

（4） “纯化”在熔融状态下进行，用氧化中的少量杂质。反应后熔融物分为两层，上层为密度较小的。该过程需控制的温度范围是。