第一单元 金属键 金属晶体 知识点题库
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（1） CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
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（2） CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
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（3） SO42-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。
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（4） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子的排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是。
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（5） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的化学式应为。
①金属晶体是一种“巨型分子”
②“电子气”为所有原子所共有
③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高
④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用
⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦金属铜和镁均以ABAB…方式堆积
⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释
⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高．
①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子．
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（1） 下列是钠、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是;(请用相应的编号填写)
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（2） 已知:晶体二氧化硅可由晶体硅衍生得到;下图是晶体硅及二氧化硅的晶胞示意图:
图1 晶体Si的晶胞
图2 晶体SiO2的晶胞
由图示可知两者形成的晶体的类型是,请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称:;
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（3） 干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心上又各有1个CO2分子,在每个CO2周围紧邻(其中a为立方体棱长)的CO2有个。
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（1） Cu2+的未成对电子数有个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为。
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（2） 在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有，阴离子中心原子杂化类型为。
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（3） 铁铜合金晶体类型为；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因。
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（4） 金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA ， 两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。
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（1） Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是。
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（2） 由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。
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（3） 分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是。
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（4） Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；丁晶体的化学式为。
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（1） Cr3+基态核外电子排布式为。
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（2） 1951年Tsao最早报道用LiAlH4还原腈，如反应：
。 ①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为。
②
分子中碳原子的轨道杂化类型为，1mol该分子中含σ键的物质的量为。 -
（3） [Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键。
图1
图2 -
（4） 全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为
回答下列问题：
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（1） 这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是。
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（2） 每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是，铜原子在晶胞中的空间占有率为。
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（3） NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点（填“大于”或“小于”）MgO晶体的熔点，原因是。
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（4） 2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元（如图）取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA ， 则T－碳的密度为g/cm3（列出计算式）。
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（1） 在①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4 ， ⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是。
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（2） A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2 ， 不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．。
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（3） 下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．；B．；C．D．。
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①共价晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于共价晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
的沸点高于
是因为其范德华力更大
D . 离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③碘晶体升华时破坏了共价键
④共价晶体中，共价键越强，熔点越高
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥1molSiO2晶体中含有4mol共价键
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧Al2O3属于共价晶体
⑨干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
⑩氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
