第二单元离子键离子晶体知识点题库

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A . SiO₂和CO₂ B . CH₄和Na₃N C . NaCl和HCl D . CCl₄和H₂O

铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝　②硅　③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是(　　)

A . ①②③ B . ②①③ C . ③②① D . ③①②

下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(　　)

A . a是晶体 B . a是非晶体 C . b是晶体 D . a、b都是非晶体

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

A . 由于键能E_N_≡_N＞E_Cl_﹣_Cl ，故单质的沸点：N₂＞Cl₂ B . 由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄＞CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH C . 由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃ D . 由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe²⁺＞Cu

下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）

A . 食盐和蔗糖熔化 B . 金刚石和硫熔化 C . 碘和干冰升华 D . 二氧化硅和氧化钠熔化

在以下十种物质中：①NaCl ②CO₂ ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤HCl ⑥H₂O ⑦N₂ ⑧（NH₄）₂CO₃

⑨Na₂O ⑩H₂O₂

只含离子键的物质有，含有非极性键的共价化合物是．

下列说法正确的是（）

A . 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料 B . 玻璃钢是一种合金材料 C . 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂 D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 2：3 D . 3：2

下列各组物质的分类正确的是（）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物

④同位素：1H⁺、2H₂、3H

⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．

A . ②⑤⑨ B . ①②⑤⑦⑨ C . ②④⑤⑥⑦⑨ D . 全部正确

下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）

A . NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+HCl↑ B . NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ C . 2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂ D . CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄

氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）

A . 氯化硼是原子晶体 B . 硼原子价层电子排布是2s²2p³ C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´ D . 氯化硼水解得到两种酸

有关晶体的下列说法中，正确的是（）

A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高 C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化 D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

按要求回答下列问题：

（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃ ，其中属于非极性分子的是．
（3）有下列离子：SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ ，其中空间构型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是．
（4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个．

硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色的透明溶液。

（1） [Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答）。
（2） [Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。
（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有（填写一种即可）。

下列物质中只含共价键的是（）

A . HCl B . NaOH C . NH₄Cl D . CH₃COONa

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti³^＋和12个O²^－相邻；

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

⑧氯化钠熔化是离子键被破坏

A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

下列说法正确的是（）

A . 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B . 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 C . 离子化合物一定是电解质 D . 共价化合物一定是非电解质

近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na₃Fe₂（PO₄）P₂O₇。回答下列问题：

（1）基态Fe²⁺的价电子排布式为。
（2） Na₃Fe₂（PO₄）P₂O₇中PO $\text{[math]}$ 的空间构型为，研究表明，该负极材料发生反应：Na₃Fe₂（PO₄）P₂O₇-e^-=Na₂Fe₂（PO₄）P₂O₇+Na⁺ ， Na₂Fe₂（PO₄）P₂O₇-e^-=NaFe₂（PO₄）P₂O₇+Na⁺。指出Na₂Fe₂（PO₄）P₂O₇中Fe²⁺：Fe³⁺=。
（3） K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有（填标号）。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.配位键 f.氢键

②1mol[Fe（CN）₆]^3-中含有的σ键数目为（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。
（4） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点：NiO（填“＜”、“=”或“＞”）FeO，试说明判断理由。
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρg·cm^-3 ，其结构如图所示：

①该铁氮化合物的化学式为。

②计算Fe（Ⅱ）构成正八面体的体积为cm³。

化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 离子半径： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . XZ₂分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

钙钛矿 $\text{[math]}$ 型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为。
（2）已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。 $\text{[math]}$ 的四卤化物熔点如下表所示，解释 $\text{[math]}$ 熔点出现反常的原因是。
化合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/ $\text{[math]}$
377
$\text{[math]}$
38.3
155
（3） $\text{[math]}$ 的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的区(填s、p、d、 $\text{[math]}$ )，钙和镓的第一电离能大小顺序是，图示晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数是。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图(b)所示。有机碱 $\text{[math]}$ 中有配位键，提供空轨道的微粒是；图(a)中的 $\text{[math]}$ 与图(b)中的空间位置相同，若晶胞参数(边长)为 $\text{[math]}$ ，则晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。