第二单元配合物的形成和应用知识点题库

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如图：

（1） Co²⁺基态核外电子排布式为．
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为．
（3）与NO₂^﹣互为等电子体的单质分子为（写化学式）．
（4） H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．

请回答下列问题：

（1） C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为
（4）写出与CO互为等电子体的离子：．（任写一个）
（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式，距离每个X⁺最近的Cl^﹣的个数为．

Co³⁺的八面体配合物为CoCl_m•nNH₃ ，若1mol此配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）

A . m=1，n=5 B . m=4，n=3 C . m=3，n=4 D . m=4，n=5

如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（3） ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．
（4）第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．

A . j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素 B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C . 最外层电子排布式为4s¹ ，一定属于ⅠA族 D . 最外层电子排布式为ns²np¹ ，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．
（7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是个．

在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（）

A . 蓝色加深 B . 红色加深 C . 由粉红色变为蓝色 D . 由蓝色变为粉红色

[化学——选修3：物质结构与性质]铁是重要的工业元素。

（1）铁元素位于周期表中的区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为，Fe的7个能级中能量最高的是。
（2） (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐，其中H₂O的VSEPR模型名称为。写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式。
（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越，其原因是。
（4） ZnCl₂浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)₂Cl₂]^2-溶液。[Zn(OH)₂Cl₂]^2-中肯定不存在的微粒间作用力有(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)₂Cl₂]^2-的结构式，并表示出配位键。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为 $\text{[math]}$ ，则该化合物的化学式为。其中铁原子最近的铁原子的个数为；氮化铁晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为g·cm^-3(用含a、c和N_A的计算式表示)。

铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题：

（1）铬元素在元素周期表的位置，基态Cu原子的核外电子排布式为。
（2）形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是。
（3）配合物[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的配位数是，1 mol配合物中所含σ键的数目为。
（4）下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是。

元素

Fe

Cu

第一电离能I₁ (kJ/mol)

759

746

第二电离能I₂ (kJ/mol)

1 561

1 958
（5）硫酸铜(CuSO₄)是一种重要的工业原料，写出其阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型，与其互为等电子体的分子为。
（6）铜与氯形成的晶胞如下图所示，写出该晶胞的化学式。

三草酸合铁酸钾( $\text{[math]}$ )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . Fe³⁺的最高能层电子排布式为 3d⁵ B . $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为 6 C . $\text{[math]}$ 中 C原子的杂化方式为 sp² D . CO₂ 分子中σ键和π键数目比为1：1

某物质的实验式为 $\text{[math]}$ ，其水溶液不导电，加入 $\text{[math]}$ 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 $\text{[math]}$ 放出，则关于此化合物的说法正确的是（）

A . 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6 B . 该配合物可能是平面正方形结构 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为配体 D . $\text{[math]}$ 为配体，而 $\text{[math]}$ 分子不属于配体

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：。
（2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：。其正三价离子的未成对电子数为
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。
（4）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹ ，该元素的名称为。
（5）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有种
（6）元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为，属于区元素；[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有，[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为。

金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1） Co基态原子核外电子排布式为。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。
（3）铜可以形成一种高子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄ ，若要确定[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行实验，其中电负性最高的元素是，阴离子的中心原子杂化类型为，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因。
（4）氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm³ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O²^-的最短核间距为pm。

$\text{[math]}$ 与一定量的水形成 $\text{[math]}$ ，一定条件下 $\text{[math]}$ 可发生如下转化：

$\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体 B . $\text{[math]}$ 分子间只存在着配位键和氢键 C . $\text{[math]}$ 是含极性共价键的极性分子 D . 基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：

（1）基态Cu⁺的核外电子排布式为。
（2） Cu²⁺与 OH^‑反应能生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中的配位原子是(填元素符号)，配位数是。
（3）胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为。1 mol胆矾所含σ键的数目为。
（4） Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为 g·cm^-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 N_A)。

制取硫酸四氨合铜晶体{ $\text{[math]}$ }的实验如下：

步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。

步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

下列说法错误的是（）

A . 步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B . 步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 最终所得溶液中大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A . 反应前后溶液中Cu²⁺的浓度不变 B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺ C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH₃)₄] ²⁺不会与乙醇发生反应 D . 在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃ ，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中错误的是（）

A . 该配合物的配体为Cl^-、NH₃ B . 该配合物的配位数为6 C . 该配合物的空间构型可能为平面正方形结构 D . 1 mol该分子中含有12 mol σ键

金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题：

（1）基态钴原子的价电子排布式为，其最高能层电子云轮廓图为形。
（2）钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。
①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为原子(填元素名称)。
②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为；下列对[Co(NH₃)₆]²⁺的中心原子采取的杂化类型判断合理的是(填标号)。
A．sp³ B．sp³d C．sp³d² D．dsp²
（3）工业上用CH₄处理N₂O的化学方程式为：CH₄+N₂O $\text{[math]}$ N₂+CH₃OH。
①写出一种与N₂O互为等电子体的阴离子的化学式：。
②CH₃OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有。
（4）金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。
①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为。
②已知：N_A为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为g·cm^-3(用含r、h、N_A的式子表示，列出计算式即可)。

锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。

（1）基态Ge原子的价电子排布图为。
（2） Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点−19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是分子(“极性”或“非性极”)。
（3） Co²⁺可与 $\text{[math]}$ 形成配离子[Co(NO₃)₄]²⁻ ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)， $\text{[math]}$ 中N的杂化方式为。
（4）氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H−N−H键的键角107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：。
（5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ )，则C点原子的坐标为；已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞密度ρ为g·cm^-3(只列出计算式)。

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）

A . 配位化合物中一定存在配位键 B . 配位化合物中只有配位键 C . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 提供空轨道， $\text{[math]}$ 中的O提供孤电子对形成配位键 D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法错误的是（）

A . 该配合物呈电中性 B . Cu的化合价为+2 C . 配位数为2 D . 提供电子对的原子为N、O

元素	Fe	Cu
第一电离能I₁ (kJ/mol)	759	746
第二电离能I₂ (kJ/mol)	1 561	1 958

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