课题1 铝及其化合物的性质知识点题库

下列实验过程中始终无明显现象的是（）

A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中 B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中 C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中 D . 氨气通入氯化铝溶液中

常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 稀硫酸 D . 稀盐酸

某小组想验证Mg与二氧化碳的反应．请从下图中选用装置（可重复使用）进行该实验．现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO₃溶液、饱和的Na₂CO₃溶液（加热的仪器已略去）．

（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置（填序号）	加入的试剂

（2）A中发生反应的离子方程式为　，

（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是　，

（4）反应中C装置中观察到的主要现象是．

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

A . 在含等物质的量的Ba（OH）₂和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO₂ ，反应先后顺序为Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃ B . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I^﹣、Br^﹣、Fe²⁺ C . 在含等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH₃•H₂O后生成Al（OH）₃沉淀 D . 在含等物质的量的AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A . 稀硝酸 B . 硫酸 C . 氨水 D . 氢氧化钠

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

（1） Ti元素在元素周期表中的位置；其基态原子的电子排布式为．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti⁴⁺的氧配位数为，Ba²⁺的氧配位数为，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成．
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体．

Co³⁺的八面体配合物为CoCl_m•nNH₃ ，若1mol此配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）

A . m=1，n=5 B . m=4，n=3 C . m=3，n=4 D . m=4，n=5

有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

（1）属于盐的物质是（填序号，下同）．
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．
（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．
a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 C . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 D . Al₂（SO₄）₃易水解，可用于自来水的杀菌

在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是…（）（双选，请举例说明．）

A . Al₂O₃ B . H₂SO₃ C . H₂S D . NaHCO₃

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（　　）

A . 2：1：2 B . 1：2：2 C . 2：2：1 D . 9：2：4

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

	现象或事实	解释
A	二氧化硅是生产光纤的原料	二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性
B	氧化铝是一种较好的耐火材料	氧化铝是一种难熔物质
C	食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰	其作用为防止富脂食品被氧化
D	铜制器皿表面生成铜绿	Cu与CO₂、H₂O反应生成碱式碳酸铜

A . A B . B C . C D . D

下列物质中，不能与盐酸反应的是（）

A . Al B . Al₂O₃ C . Al(OH)₃ D . AlCl₃

下列反应都能得到Al(OH)₃ ，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)₃的是（）

A . 铝和水反应 B . 硫酸铝和氨水反应 C . 硫酸铝和氢氧化钠反应 D . 硫酸铝和碳酸氢钠反应

铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O=2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是( )

A . BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物 B . Na₂ BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO C . BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂ D . Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图像与所述情形相符的是（）

A . 图①表示向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH溶液 B . 图②表示向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂ C . 图③表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH溶液 D . 图④表示向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加稀盐酸

将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）

①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④

电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，杂质是Fe₂O₃_、SiO₂）样品中Al₂O₃的质量分数，操作如下：

Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H₂SO₄溶液，充分反应后过滤，得滤液a

Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ.向滤液b中通入足量CO₂ ，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)₃沉淀

Ⅳ.……

（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）操作Ⅳ是。
（4）要测定铝土矿样品中Al₂O₃的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al₂O₃质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。

2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39；②Li₂CO₃的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。

（1） H₃PO₄和Li₂CO₃反应的化学方程式为。
（2）获得LiH₂PO₄晶体的分离操作是。
（3）写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
（4）向滤液1中加入过量CO₂可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。
（5） “酸浸”时若用HNO₃代替H₂O₂ ，缺点是，若“沉铁”后溶液中c(Fe³⁺)=10^-6mol·L^-1 ，则该过程应调节pH=，“沉锂”时，所得Li₂CO₃应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。

下列推理合理的是（）

A . NaCl固体与浓H₂SO₄ 加热可制HCl，则NaI固体与浓H₂SO₄ 加热制HI B . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ C . 实验室可利用AlCl₃与足量氨水反应来制备Al(OH)₃ ，则也可利用CuCl₂与足量氨水反应生成Cu(OH)₂ D . Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu₂S

课题1 铝及其化合物的性质 知识点题库

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