课题2 电解与电镀 知识点题库

（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）．

（2） 调pH=4.0是为了除去

（3） 钠离子交换树脂的作用原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺ ， 被交换的杂质离子是 

（4） 试配平下列氧化还原反应方程式：　 　Fe²⁺+ 　H₂O₂+ 　H⁺═ Fe³⁺+（　 　）

（5） 通入SO₂的目的是​ 

（1） 若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．

①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：．

②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为 mol．

（2） 某小组在右室装有10L0.2mol•L^﹣1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．

①实验前，配制10L0.2mol•L^﹣1硝酸溶液需量取 mL的密度为1.4g•mL^﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．

（3） ②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂ ， 实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂ ， 同时左室收集到标准状况下28LH₂ ． 计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

（1） 溶液A的溶质是，电解饱和食盐水的离子方程式是．

（2） 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过．

（3） 电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为（填序号）．

（4） 若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³ ， 产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：．

（1） 当阴极放出H₂ ， 阳极放出O₂时，电解质是；

（2） 当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是；

（3） 当阴极放出H₂ ， 阳极放出Cl₂时，电解质是；

（4） 通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是．

（1） 甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。

（2） 乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺ + 4Cl  [CuCl₄]^2＿(黄色)  ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl₄]^2＿(黄色)浓度增大，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl₄]^2＿浓度增大的原因：。

（3） 丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl₂溶液，对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。

（4） 丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^＿ ， [CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl₂]^＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

② 写出b中生成[CuCl₂]^＿的离子方程式：。

③ 补充c中必要的操作及现象：。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl₂]^＿是导致溶液变绿的原因。

（1） 某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2） 电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为。

（3） 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的极(填“a”或“b”。

②图甲中a极上发生的电极反应是。

③生成 ， Ⅰ室溶液质量理论上减少g。