课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定知识点题库

化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强 B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉 C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理 D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题

铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　）

A . 铁生锈一定伴随着物理变化 B . 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C . 铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D . 铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）

A . 该装置为电解池 B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn C . 若加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

下列叙述正确的是（）

A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B . 铁板上镀锡属于电化学防护 C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

下列说法正确的是（）

A . 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C . 锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂ ， K值及SO₂转化率不变

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A . 2H⁺+2e^﹣═H₂↑ B . Fe²⁺+2e^﹣═Fe C . 2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣ D . Fe³⁺+e^﹣═Fe²⁺

有关电化学知识的描述正确的是（）

A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B . 某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e^﹣+2OH^﹣═Mg（OH）₂

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 $\text{[math]}$ .以下说法正确的是（）

A . 负极发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 正极发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为 $\text{[math]}$ D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A . 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列说法正确的是（）

A . 反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0 B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 D . 常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂ ，反应中转移的电子数为6.02×10²³

有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（）

A . A>B>C>D B . A>C>D>B C . C>A>B>D D . B>D>C>A

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A . 正极的电极反应式为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑ B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃ C . 此过程中铜并不被腐蚀 D . 此过程中电子从Fe移向Cu

研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）

序号

①

②

③

实验

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现象

8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A . ①中，NaCl溶液中溶解的O₂不足以使生铁片明显锈蚀 B . ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H₂O C . ③中正极反应：O₂+4e⁻+ 2H₂O=4OH⁻ D . 对比①②③，说明苯能隔绝O₂

某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是（）

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A . 锌块发生氧化反应：Zn-2e^–= Zn²⁺ B . 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C . 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D . 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同

下列叙述和所作解释均正确的是（）

选项	叙述	解释
A	$\text{[math]}$ 可作食品干燥剂	$\text{[math]}$ 具有很强的吸水性
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶	浓硝酸见光易分解
C	牺牲阳极的阴极保护法可用于钢铁防腐	钢铁不能在电解池阴极上得电子
D	可溶性铝盐能用于饮用水杀菌消毒	铝盐能吸附水中悬浮杂质

A . A B . B C . C D . D

铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是（）

A . 生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金 B . 与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀 C . 红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是 $\text{[math]}$ D . 食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收

下列说法错误的是（）

A . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 B . 强酸、强碱、砂纸打磨、 $\text{[math]}$ 均会破坏铝表面的氧化膜 C . 工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 D . NO是一种无色、无味的气体，达到一定浓度时有毒，对人有害无利

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . ClO₂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B . 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C . 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护 D . 草木灰与NH₄H₂PO₄混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素

金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是（）

A . 金属钠置于空气中变暗 B . 铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜 C . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿 D . 铁在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中发蓝、发黑

铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表(开始沉淀时金属离子浓度为 $\text{[math]}$ )。

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	1.1	5.8	5.9
完全沉淀	3.2	8.8	8.0

（1）研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和盐酸的混合溶液。测得溶液 $\text{[math]}$ 和压强随时间变化的曲线如所示。
①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是。
②反应过程中，混合液里先期生成的 $\text{[math]}$ 会被氧化生成 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
③ $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 略下降，原因是。
（2）研究铁的防护。
①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ 。以通入一定量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有 $\text{[math]}$ 等阳离子。请设计利用该电镀废液回收 $\text{[math]}$ 溶液的实验方案：。(实验中可选用试剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水)

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