专题七物质的制备与合成知识点题库

下列制备方法和现象都正确的是 (　　)

①取新配制的FeSO₄溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成　②往盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出　③向盛有0.01 mol·L^－¹ KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO₃溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体　④淀粉与稀硫酸共煮后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液后再加热，有砖红色沉淀生成

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④

由

转变成

需经过下列合成途径的顺序是（）

A . 消去→加成→消去 B . 加成→消去→脱水 C . 加成→消去→加成 D . 取代→消去→加成

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。	与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3） Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃(相对分子质量：214)固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为v mL。则c(Na₂S₂O₃)＝mol·L^-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO₃^-+I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。甲同学盛装Na₂S₂O₃溶液之前未润洗，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) ：

已知部分信息如下：

①1mol 芳香烃W含50mol 电子；

② ；

③ (苯胺，易被氧化)

④K 的分子式为C₇H₆O₂ ，其核磁共振氢谱上有4 个峰。

请回答下列问题：

（1） X 的名称为，Y 中所含官能团的名称为。
（2）反应⑦的条件为，②的反应类型。
（3）反应⑤的化学方程式为。
（4） Z 的结构简式为。
（5） K 的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为。
（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应但不能水解。
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。
③苯环上一氯代物只有两种。
（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选) ：（仿照）

下列实验操作能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液直接加热蒸干
C	除去乙醇中混有的少量H₂O	加入生石灰，蒸馏
D	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

A . A B . B C . C D . D

[化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

已知：① $\text{[math]}$ ；② 中氯原子较难水解；③RCHO $\text{[math]}$ 。

根据以上信息回答下列问题：

（1） A的名称是，F中无氧官能团的名称是。
（2） D的结构简式为；C分子中最多有个原子共平面。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②：。
（4）已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有(填写编号)。①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应。
（5） E的同分异构体中，满足下列条件的有种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式。
①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；
②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型为（）

A . 加成反应→消去反应→取代反应 B . 消去反应→加成反应→水解反应 C . 取代反应→消去反应→加成反应 D . 消去反应→加成反应→消去反应

工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu²^＋、Fe²^＋、Hg²^＋、H^＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是，步骤Ⅱ中(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案不好；从产品纯度考虑，方案不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩、。

研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：I.

Ⅱ.

回答下列问题：

（1） B的名称是。
（2）反应⑤所属的反应类型为。
（3）反应⑥的化学方程式为。
（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO₃溶液发生反应生成2 molCO₂ ，则X的结构有种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为。
（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）。

美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$ ② B－ F苯环上均只有两个取代基

回答下列问题：

（1） A的化学名称是，C中含氧官能团的名称是
（2） E→F的反应类型是，G的分子式为。
（3） D的结构简式为。
（4）反应B→C的化学方程式为
（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有种（不考虑含的结构）①W能发生水解反应②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2
（6） 4一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：（无机试剂任用）。

已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

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试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A是，E是，H是。
（2） F的类别是（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
（3）反应④的化学方程式为。若反应④转移电子数目为4N_A ，则生成Fmol。

锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃ ，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

图片_x0020_2041035179

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10^-36 ， Ksp(PbS)=9.04×10^-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有(填化学式)。
（2） “浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。
（3）该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于。
（5） “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。

下列操作中使用试剂错误的是( )

A . 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B . 用酒精萃取碘水中的碘 C . 用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气 D . 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A的名称为；
（2）化合物C的分子式为；
（3）反应①→⑤中，属于取代反应的是(填序号)；
（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有种；
I.分子中含有两个苯环；

Ⅱ.分子中有7种不同化学环境的氢；

Ⅲ.不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
（5）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为，一定条件下1molX最多能与molH₂发生加成反应；
（6）已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以 /和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：。

（1） Ⅰ．为探究SO₂气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。

装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置C的作用是。
（3）在上述装置中通入过量的SO₂ ，为了验证A中SO₂与Fe³^＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，发现紫红色褪去；

方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是，原因是。
（4） Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。
（5）装置F中所盛的试剂为。
（6）下列有关该实验的说法中，错误的是___________

A . B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl₂的溶解 B . E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl₃冷却沉积 C . 若氯气不足则会产生FeCl₂ D . 向烧瓶中加入足量的AgNO₃和稀硝酸，可确定生成的MnCl₂的质量

某课题组利用苯和烃A合成有机中间体M。其合成路线如下：

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ +2CH₃CH₂OH→

请回答：

（1）下列说法正确的是___________

A . C→D的反应类型是取代反应
B . 可以用新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液鉴别 $\text{[math]}$ C . A、B都能使溴水发生褪色，其褪色原理相同 D . 化合物M的分子式是 $\text{[math]}$
（2）化合物E的结构简式是；化合物I的结构简式是。
（3）写出G→H的化学方程式。
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。
① $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明分子中共有4种氢原子，无 $\text{[math]}$ 和碳碳叁键；

②除苯环外无其它环。
（5）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，设计制备 $\text{[math]}$ 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。

（1）写出 FeCl₃溶液与金属铜反应的离子方程式。
（2）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液：
ⅰ．操作Ⅰ和操作Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有。
ⅱ．若某腐蚀液中含1.5mol/L CuCl₂、3.0mol/L FeCl₂、1.0mol/L FeCl₃ ，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为。
ⅲ.向滤液②中加入NaOH溶液的现象是。
（3）实验室里保存FeCl₂溶液时，常加入铁钉或铁粉防止Fe²⁺被氧化，请用离子方程式说明其原因。
（4）下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH)₂的是____(填字母)。

A . ①②③ B . ①②④ C . ①②③④ D . ②③④
（5）在查阅资料后，有同学认为Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化后生成Fe₃(OH)₈ ， Fe₃(OH)₈中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=。

实验室制备2－甲基－2－氯丙烷的流程如下：

回答下列问题：

（1）用系统命名法将叔丁醇命名为。
（2）叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能发生反应的类型是____(填字母)。

A . 催化氧化反应 B . 取代反应 C . 消去反应 D . 加聚反应
（3）叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能生成一种烃R，R的结构简式为。
（4）上述分液操作使用的玻璃仪器是(填名称)。
（5）加入5% $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
（6）向有机相中加入无水 $\text{[math]}$ 后过滤得到固体纯净物M，M的摩尔质量为219g/mol，则M的化学式为。

三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线如图：

已知：Ⅰ． $\text{[math]}$ ；

Ⅱ． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1） A的化学名称为；D中含氧官能团的名称为。
（2）试剂X的结构简式为；D→E的反应类型为。
（3） E→F的化学方程式为。试分析加入KOH对反应E→F的影响：。
（4） H是C的同系物，其相对分子质量比C大28，符合下列条件的H的同分异构体有种。
①能与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生 $\text{[math]}$ 气体

②含有四种化学环境的氢
（5）参照题中所给信息，设计以、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。

最近池州市市民为了创建文明城市，经常用到含氯消毒剂。其中“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，它也是抗疫消毒剂之一，可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备并探究氯气，某化学兴趣小组设计下列实验装置。请回答：

（1）下列分析中错误的是____。

A . ①中缺少加热装置 B . ②中盛放的饱和 $\text{[math]}$ 溶液可以除去氯气中的氯化氢气体 C . ③盛装浓硫酸的装置可以用盛装碱石灰的装置代替 D . ④中盛装 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯必须要用小漏斗倒扣液面上方，防止倒吸
（2）该方法制氯气的化学方程式为。将8.7g $\text{[math]}$ 与含 $\text{[math]}$ 14.6g的浓盐酸共热制 $\text{[math]}$ ，甲同学认为恰好完全反应可制得 $\text{[math]}$ 体积V=L(精确到小数点后一位)(常温下，氯气的密度为2.91g/L)，乙同学认为制得 $\text{[math]}$ 的体积小于VL，你认为(填“甲”或“乙”)同学正确。
（3）氯气有多种性质：
①在盛有氯气集气瓶中放入湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸，发现试纸变蓝(已知淀粉遇 $\text{[math]}$ 变蓝色)。涉及化学反应的离子方程式为，该反应体现氯气具有性。
②“84消毒液”对棉麻织品有腐蚀作用，对有色物质有褪色作用，禁用于毛、麻丝织品消毒。写出制得“84消毒液”的离子方程式。
③氯气溶于水，得到具有杀菌、漂白作用的氯水。氯水中具有漂白作用的粒子是(填化学式)。氯水用强光照射，数字化实验显示溶液的pH减小、氯离子浓度逐渐增大、氧气体积分数增大。请用化学方程式解释：。
（4）实验室还可用高锰酸钾不需要加热快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： $\text{[math]}$
①请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
②该反应中元素被氧化，元素发生还原反应(用元素符号填写)。若生成n个氯气分子，反应中转移个电子。

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