第2节 铝 金属材料 知识点题库

（1） 下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是，集气瓶的作用是；烧杯中主要发生：①CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄ ， ②4CuSO₄＋PH₃＋4H₂O=H₃PO₄＋4H₂SO₄＋4Cu，则烧杯中盛放的试剂是，其作用是。

（2） 下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0～60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞，关闭活塞，从分液漏斗滴入6 mol·L^－1H₂SO₄到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞，打开活塞。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

（3） 在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe^2＋被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe^3＋的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe^3＋的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳。

（1） 步骤①中提高碱浸速率的方法。

（2） 滤液Ⅰ中主要的阴离子是，沉淀B的化学式，步骤③的离子方程式：。

（3） 步骤⑤加入过量的铁粉的目的（用离子方程式解释）

（4） 检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：。

（5） 滤液Ⅲ经过，，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有（填标号）。

（6） 利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO₄·7H₂O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数。

（1） 实验一：FeC₂O₄·2H₂O晶体的制备

打开K₁、K₃和K₄ ， 关闭K₂ ， 向装置A中加入稍过量的稀硫酸。

①A中溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为。

②同时A中有气体产生，该气体的作用是。

（2） 收集H₂并验纯后，打开K₂ ， 关闭，让A中浅绿色溶液流入B中，以生成FeC₂O₄ ， 分离得FeC₂O₄·2H₂O晶体。

（3） 实验二：K₃[Fe(C₂O₄)₃]的制备

将实验一得到的FeC₂O₄·2H₂O溶于水，加入H₂O₂、H₂C₂O₄和K₂C₂O₄ ， 酒精灯微热并不断搅拌，反应制得K₃[Fe(C₂O₄)₃]。

①写出该反应的化学方程式。

②“微热、搅拌”的目的是；若加热温度太高，对反应造成的主要影响是。

③从上述反应后的溶液中分离得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，测定所得产品的纯度：称取a g晶体溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定( 被还原为Cr^3＋)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL，则所得产品的纯度为%(用含V、c、a的代数式表示)。

（1） Ca₁₀(PO₄)₆F_x中，x的值为。

（2） 将固体原料精细研磨的目的是， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为。

（3） 从P₄(g)和CO的气体混合物中分离得到P₄ (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。

（4） P₄(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为。

（5） H₃PO₂在130℃时分解的化学方程式为。

（6） 已知：11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=8Cu₃P+3H₃PO₄+24H₂SO₄ ， 该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH₃时转移电子数目为。

（1） 写出小苏打的化学式。

（2） 写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式。

（3） 写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式。

（4） 下列物质中含原子数最多的是(填序号，下同)。

①0.5molH₂O；②3.01×10²³个CH₄分子；③标准状况下，13.44LNH₃；④21gCO和N₂混合气体