第3节化学反应的速率知识点题库

下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加 B . 化学反应速率为“0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L^﹣1 C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大 D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）

A . 20 mL 3mol/L 的X溶液 B . 20 mL 2mol/L 的X溶液 C . 10 mL 4mol/L 的X溶液 D . 10 mL 2mol/L 的X溶液

根据所学知识填空

（1）反应3Fe（S）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L^﹣¹ ， c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．
①A在5min末的浓度是．②v（B）=． ③x=．

下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温（25℃）	12%	有
B	水浴加热（50℃）	4%	无
C	水浴加热（ 50℃）	12%	有
D	室温（25℃）	4%	无

A . A B . B C . C D . D

一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气) $\text{[math]}$ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）

A . 将食物储存在冰箱里 B . 往H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液 C . 用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应 D . 用稀H₂SO₄与锌粒反应时加入几滴CuSO₄溶液

对于化学反应：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，下列说法正确的是( )

A . 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B . 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C . 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同 D . 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率

在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)

下列判断正确的是( )

A . 保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快 B . 将容器的体积缩小一半，反应速率加快 C . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快 D . 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变

下列图示与对应的叙述不相符的是（）

图片_x0020_100001

A . 图1表示A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像 B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 D . 图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g) $\text{[math]}$ P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	300	500	700	900
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。
①平衡时气体的总物质的量为mol。

②N的转化率为 %。

③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将 (填“正向”逆向”或“不”)移动。
（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。

①生成物W在4～6min内的平均反应速率 $\text{[math]}$ (W)= mol·L^-1·min^-1。

②第8min时改变的反应条件可能是 (填标号)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度

③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为(填范围或数值)。

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是（）

A . 实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10^-3mol·L^-1·min^-1 B . 实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20% C . 实验③中，该反应的平衡常数K=1.0 D . 实验④中，达到平衡时， b>0.060

2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

图片_x0020_717135223

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？(填“有”或“无”)。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是。
（2）图中ΔH＝kJ/mol。
（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1 ，则v(O₂)＝ mol·L^－1·min^－1 ， v(SO₃)＝mol·L^－1·min^－1。

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法错误的是（）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A . 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)= $\text{[math]}$ mol/(L·min) B . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O (g)，则到达平衡时n(CO₂)=0.40 mol C . 保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO₂ ，则平衡将向正反应方向移动 D . 温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应

氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。

（1）已知：Ⅰ．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
Ⅱ.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ·mol^-1

Ⅲ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.5kJ·mol^-1

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。

①该反应正反应的活化能为E_akJ·mol^-1 ，则逆反应的活化能为 kJ·mol^-1。

②该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T₂温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)= ；T₁温度下，上述反应的平衡常数K=L·mol^-1；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是。
（2）有人利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的压强保持不变

C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2

D．混合气体中c(NO)=c(N₂)

②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是。

下列图示与对应的叙述正确的是（）

A .

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B .

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C .

表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D .

表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

二氧化钛(TiO₂)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl₄)制备。已知：

Ⅰ.TiCl₄(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁=-178.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₂=-219.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

（1） TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。
（2）若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol ^-1 ，则 E178.4(填“>”“<”或 “=”)。
（3） t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl₄和2 mol O₂ ，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO₂ 的物质的量为 0.2 mol。
①0～4 min 内，用 Cl₂ 表示的反应速率 v(Cl₂)=。

②TiCl₄的平衡转化率 α=。

③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl₄平衡转化率的是(填选项字母)。

A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO₂ D．增大 O₂ 浓度 E.降低温度

④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为(填“L₁”或 “L₂”)；M 点的坐标为。
（4）也可以利用四氯化钛(TiCl₄)水解制备TiO₂ ，该反应的方程式为：。

将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A_(s)+B_(g)⇌2C_(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是（）

A . ①③④ B . ①④ C . ②③ D . ③④

为探究某固体化合物X(含三种短周期元素，150g/mol<M<200g/mol)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）白色沉淀D的化学式是。
（2）组成X的3种元素是(填元素符号)。
（3）固体X的溶液与盐酸反应的离子方程式是。
（4）为探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下三组实验：
实验方案
反应温度/℃
X的水溶液
稀盐酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
a
25
5
0.1
10
0.2
5
b
25
5
0.2
5
0.4
10
c
35
5
0.1
10
0.2
V
①表格中实验方案c的V=。
②设计实验方案a和b的目的是。

氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。

（1） Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示、、和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图所示：
吸附后，能量状态最高的是(填序号)。
（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析， c₀前反应速率增加的原因可能是；c₀之后反应速率降低的原因可能是。
（3） Ⅱ.利用NH₃在催化剂(V₂O₅—WO₃/TiO₂)作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
根据盖斯定律可得：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃ ，则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
（4）催化剂V₂O₅—WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是。
（5）一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1molNH₃和1.5molNO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为mol·L^-1(列出计算式即可)。

中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂：2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂△H<0。

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为____。

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入1molCO和1molNO，发生上述反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图所示。
某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A~G 点中的点；当压强为20MPa、温度为T₂时的平衡常数K_p=MPa^-1 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；保留2位有效数字)。

实验方案	反应温度/℃	X的水溶液		稀盐酸		$\text{[math]}$
实验方案	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
a	25	5	0.1	10	0.2	5
b	25	5	0.2	5	0.4	10
c	35	5	0.1	10	0.2	V

第3节 化学反应的速率 知识点题库

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