第3章物质在水溶液中的行为知识点题库

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . c（H⁺） C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量

已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺+2OH^﹣ ， CaCO₃（s）⇌Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ ．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：
②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由．
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）

A . 白酒 B . 纯碱溶液 C . 食盐溶液 D . 柠檬酸

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^﹣）与 c（Na⁺）的大小关系是．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=mol•L^﹣1 ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣1 c（OH^﹣）﹣c（HA）=mol•L^﹣1 ．

下列说法不正确的是（）

A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）＞c（A^-） B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂＝V₃ C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃·H₂O）＞c（OH^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋） D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX为强酸

25 ℃时，调节2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1） HF电离平衡常数的表达式：K_a=。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F^－)∶c(HF) =。HF的电离常数值为。
（2）将4.0×10^-3 mol/L的HF溶液与4.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
。[ 已知K_sp(CaF₂)＝1.5×10^-10]

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH ＞HCO

，其中错误的是（）

A . pH相等的四种溶液：a．CH₃COONab．C₆H₅ONac．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a B . pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃) C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－)≤c(H^＋) D . pH＝4浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂ ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（）

A . 在碱性溶液中：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中:Na^＋、 $\text{[math]}$ 、ClO^－、 $\text{[math]}$ C . 含Fe³⁺的溶液：Na^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、I^－ D . CH₃COOH溶液： $\text{[math]}$ 、Cl^－、Cu²^＋、 $\text{[math]}$

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO 、SiO₃^2-、[Al(OH)₄]^－、Cl^－
阳离子	Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄⁺、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100011

A . 若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)₄]^－ B . 若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al³^＋ C . 若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)₃＋OH^－=[Al(OH)₄]^－ D . 若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al³^＋、Fe³^＋、NH₄⁺、Cl^－

下列离子能大量共存的是（）

A . K⁺、Mg²^＋、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . Na^＋、Al³⁺、Cl^－、OH^- C . Ba²⁺、Fe²^＋、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . H⁺、K^＋、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A . $\text{[math]}$ B . c(H^＋)·c(OH^－) C . $\text{[math]}$ D . c(OH^－)

常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是（）

A . 在含大量Fe³^＋溶液中： $\text{[math]}$ 、Na^＋、Cl^-、SCN^- B . pH=1的溶液中：Fe³^＋、K^＋、I^-、Cl^- C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^-、 $\text{[math]}$

25℃0.1mol•L^-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . HA的电离常数的数量级为10^-5 B . 25℃时，BA的溶液pH=7 C . pH由7到14，水解程度A^->B⁺ D . 该体系中c(HA)+c(A^-)=c(BOH)+c(B⁺)

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 标准状况下的 $\text{[math]}$ 时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含质子数均为 $\text{[math]}$ D . 含 $\text{[math]}$ 碳原子的金刚石中含有碳碳单键的数目为 $\text{[math]}$

某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到 $\text{[math]}$ 和Fe。

下列说法不正确的是（）

A . 无色气体为 $\text{[math]}$ B . 0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢 C . 实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关 D . 400秒时， $\text{[math]}$ ：实验②＞实验①

$\text{[math]}$ 是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是（）

A . pH均为4的 $\text{[math]}$ 溶液和NH₄Cl溶液，水的电离程度相同 B . 向0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 0.2mol $\text{[math]}$ 与0.1mol NaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，测得pH=5.5，则该缓冲溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与固体 $\text{[math]}$ 反应，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变出现浑浊。说明酸性：碳酸>苯酚

完成下列问题。

（1）常温下，有 $\text{[math]}$ 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸(填>、=或＜)盐酸。
②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母：①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
（2）常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡， $\text{[math]}$ ，如想增大 $\text{[math]}$ 的浓度而不增大 $\text{[math]}$ 的浓度，应采取的措施是____(填字母)。

A . 适当升高温度 B . 加入 $\text{[math]}$ 固体 C . 通入 $\text{[math]}$ D . 通入少量氯化氢气体
（3）常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。
（4）常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl和 $\text{[math]}$ 的混合液，下列说法正确的是____。

A . 在氨水滴定前，HCl和 $\text{[math]}$ 的混合液中 $\text{[math]}$ B . 当滴入氨水10mL时， $\text{[math]}$ C . 当滴入氨水20mL时， $\text{[math]}$ D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， $\text{[math]}$
（5）常温时， $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小顺序为：。