综合实验活动从茶叶中撮咖啡因知识点题库

下列实验操作或装置正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列有关过滤和蒸发实验的操作中不正确的是（）

A . 过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸相互接触 B . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 C . 蒸发操作时，有大量固体析出后就停止加热 D . 蒸发操作时，为防止局部受热应不停搅拌

谢弗勒尔盐(Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO₄·5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO₂时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为。
（3）装置C的作用是。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO₄·5H₂O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO₄·5H₂O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)₂（5.8，8.8）；Cu(OH)₂（4.2，6.7）；Fe(OH)₃（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如下图所示]

三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（）

A . 过滤 B . 分液 C . 升华 D . 蒸馏

实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）

A . 溶解 B . 过滤 C . 分液 D . 蒸发浓缩

下列仪器使用正确的是（）

A . 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 B . 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 C . 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 D . 配制100mL浓度为0.10 mol·L^-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容

下列说法错误的是（）

A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B . 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH₄Cl溶液 C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D . 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维

下列说法中错误的是( )

A . 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B . 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C . 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D . 用加热法除去水中溶解的少量氧气

聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe₃O₄ ，少量碳)为原料制备的流程如下：

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（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是。
（2）在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有。
（3） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度（℃）

40

60

80

100

120

铁浸取率（%）

50

62

79

92

83

已知：在一定温度下，Fe³⁺在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的pH，其原因是。

②酸浸时通入O₂的目的是。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。
（4）滤渣的主要成分为(填化学式)。
（5） “Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl₂ ，用0.2000 mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为

(结果保留两位有效数字)。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空。

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500 mL稀氨水(每升含有19.60 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)mL，用规格为mL量筒量取。
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：。
（3）操作Ⅰ的名称是，所用的玻璃仪器有。
（4）为测定混合肥料 K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量(以K₂O计)，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂溶液，产生。

②、、(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中钾的含量(以K₂O计)为%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。

某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。

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（1）操作①的名称是。
（2）向滤液中加入双氧水的作用是。
（3）试剂a可以是（填序号）。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
（4） I^–和IO₃^-在酸性条件下生成I₂的离子方程式是。
（5）上图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

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（1）装置图1中B的名称是，图2中漏斗的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作用是。下列关于以上实验操作说法一定正确的是。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－³	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水和酒精

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图所示仪器。

（3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。

用如图所示的实验装置和方法进行下列实验，能达到实验目的的是（）

A . 利用装置甲除去NaCl中的氢氧化铁胶体 B . 用装置乙收集CO₂时，气体应b管进a管出 C . 利用装置丙将CuSO₄溶液蒸发获得CuSO₄ · 5H₂O D . 将丁中的液体依次从下口放出水层，从上口放出有机层

下列实验操作或实验仪器使用错误的是（）

A . 甲图液面读数为11.80mL B . 用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物 C . 用装置丙蒸发FeCl₃溶液制取FeCl₃晶体 D . 丁图是闻气体气味的操作

我国有丰富的Na₂SO₄资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na₂SO₄制备重要工业用碱(NaHCO₃)及盐(NaHSO₄)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

（1）用所给实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中的橡皮管a的作用是。

②装置B中加入CCl₄的目的是。

③装置C中的试剂b是。

④装置B中发生反应的化学方程式为。
（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐[Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O]，分离该复盐与溶液的操作为。
（3）用所给实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃)”

①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是。
（4）分析流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。

下述实验设计能够达到目的的是（）

选项	目的	试剂	操作
A	CO₂(SO₂)	饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸	洗气
B	HNO₃(H₂SO₄)	BaCl₂溶液	过滤
C	提取碘水中的碘	乙醇	萃取
D	检验Fe²⁺	氯水、KSCN溶液	向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

A . A B . B C . C D . D

钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。自然界中钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收金属钌具有很强的现实意义。某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下：

已知：“碱浸”工序中Ru单质生成了Na₂RuO₄；“沉淀”工序中滤渣的主要成分为RuO₂。下列说法中错误的是（）

A . 为提高“碱浸”时钌的浸出率，可采取延长浸取时间、适当提高温度的措施 B . “碱浸”时生成Na₂RuO₄的方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：3 C . 在实验室进行操作X时，必须要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D . “沉淀”时加入草酸的目的是还原Na₂RuO₄

以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：

下列说法正确的是（）

A . “焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B . 用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为： 2OH^- +SO₂=SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 滤液中通入足量CO₂ ，过滤后可得到Al₂O₃ D . 无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=1：16

苯硫酚 $\text{[math]}$ 是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

物质	化学式	相对分子质量	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	相对密度	溶解性
苯硫酚	$\text{[math]}$	110	$\text{[math]}$	169.5	1.07	难溶于水
苯磺酰氯	$\text{[math]}$	176.5	14.5	251	1.38	难溶于水