主题3 物质的检测知识点题库

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色

④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品．将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要．
（2）取10.00mL待测液，用量取．
（3）用0.2010mol•L^﹣¹标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视的现象时即到达滴定终点．
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：．（保留四位有效数字）
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
0.10
22.10
第三次
10.00
4.00
24.10
（5）以下操作会造成测量结果偏高的是
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O）加入到50 mL0.1 mo1·L^－¹盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L^－¹ NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）

A . 6 B . 5 C . 4 D . 3

证明某溶液只含有 Fe²⁺而不含有 Fe³⁺的实验方法是 ( )

A . 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B . 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C . 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D . 只需要滴加硫氰化钾溶液

莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（提示：环丁烷可简写成）

（1） A的分子式是
（2） A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
（3） A与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4） 17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）
（5） A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是。
（6）苯与硝酸反应生成硝基苯的方程式
（7）蔗糖水解的方程式

香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

已知：CH₃CH=CHCH₂CH₃ CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

请回答下列问题：

（1）香豆素分子中的官能团的名称为，步骤II→III的反应类型为。
（2）有机物III的结构简式为，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是。
（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。

A . 可用FeCl₃溶液来鉴别II和III B . IV中核磁共振氢谱共有4种峰 C . I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 1molI最多能和5molH₂发生加成反应
（4）写出水杨酸与过量NaHCO₃溶液反应的化学方程式。
（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应

②能发生水解反应和银镜反应

其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为。

人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

（1）工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N₂ 的结构式是，产物NH₃ 的电子式是。
（2）某小组在实验室模拟以 NH₃ 为原料，制备少量硝态氮肥 Ca(NO₃)₂ ，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①NO→NO₂ 的现象是， NO₂→HNO₃ 的化学方程式为。

②将HNO₃ 转化为 Ca(NO₃)₂ ，列举两种不同类别的化合物 M(写化学式) 。
（3） ①NH₄HCO₃ 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是(写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为。
（4）过渡施用氮肥将导致大气中NH₃含量增高，加剧雾霾的形成。(NH₄)₂SO₄是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO₃或，Y是。

②尿素CO(NH₂)₂是一种常用有机氮肥，缓慢与 H₂O 发生非氧化还原反应释放出NH₃和另外一种气体，该反应的化学方程式为。

常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L^－¹的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

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A . M点溶液中c (OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(H^＋) B . N点溶液中c(NH₄^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) C . P点溶液中c(NH₄^＋)＞2c(CH₃COO^－)＋c(NH₃·H₂O) D . Q点溶液中2c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＋c(NH₄^＋)

某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

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请回答下列问题：

（1） Ⅰ.该反应的化学方程式是，硬质试管中湿棉花的作用是: .
（2）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；

假设2：只有(填化学式)；

假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。
（3）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为。

（4） Ⅱ.长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

A．设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液		FeSO₄溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加K₃[Fe(SCN)₆]溶液		FeSO₄溶液部分变质

①将上述方案补充完整

②步骤2涉及的离子反应方程式是。

③若要使变质的FeSO₄复原，方法是。(写离子反应方程式)

某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi₂O₃、PbO、CuO、Sb₂O₃ ，按如下流程回收Bi和Cu。

已知：Sb₂O₃难溶于H₂SO₄；Bi₂Oз+2H₂SO₄=2Bi(OH)SO₄↓+H₂O。

回答下列问题：

（1） “粉碎”的目的是。
（2） ①若氧化剂为H₂O₂ ，溶解Cu₂O反应的离子方程式为；
②温度对铜浸出率的影响如图所示。

工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是；
（3） “操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是；
（4） ①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、；
②写出SbCl₃水解生成SbOCl的化学方程式：；
（5） “铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。

①钛涂层柱的电极反应式是；

②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L^-1 ，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准液Na₂S₂O₃滴定，反应为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ ，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是。(用质量分数表示，保留一位小数)。

常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A . 点①所示溶液中，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度 B . 点①和点②所示溶液中：c(CN^－)>c(CH₃COO^－) C . 点③所示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－) D . 点④所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

为检验一种氮肥的成分，某小组进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。则该氮肥的主要成分是( )

A . NH₄HCO₃ B . NH₄Cl C . (NH₄)₂CO₃ D . NH₄NO₃

科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该物质碳原子上的一氯取代物有8种 B . 该物质含有4种官能团 C . 该物质能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . $\text{[math]}$ 该物质最多消耗 $\text{[math]}$

巴比妥为较早应用的长效类催眠药，有镇静、催眠、抗惊厥、麻醉等不同程度的中枢抑制作用，其优点是作用缓慢，维持时间长。其结构如图所示，下列有关巴比妥的说法正确的是（）

A . 巴比妥是一种人工合成的多肽 B . 巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体 C . 巴比妥含有两种官能团 D . 1 mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH

下列合成路线不合理的是（）

A . 用环己烷合成1，3环已二烯：

$\text{[math]}$

B . 用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶：（CH₃）₂SiCl₂ $\text{[math]}$ （CH₃）₂Si（OH）₂ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 硅橡胶 C . 用乙烯合成乙酸： $\text{[math]}$ D . 用乙醇合成乙二醇： $\text{[math]}$

北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念．在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以如图所示的物质为原料制得的．下列说法错误的是（）

A . 该物质的分子式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 该物质能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 C . 该物质的水解产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 该物质分子中所有碳原子不可能共平面

苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是（）

A . 常温下状态不同 B . 官能团不同 C . 官能团所连的烃基不同 D . 相对分子质量不同

下列对实验过程的评价正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^﹣ B . 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄²^﹣ C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺ D . 验证烧碱溶液中是否含Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^﹣ ，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含Cl^﹣

下列实验结论正确的是（）

A . 取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl $\text{[math]}$ B . 取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠 C . 取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有Fe³⁺ D . 于试管中加热某固体纯净物样品，试管口出现小水珠，则该样品中一定存在结晶水

$\text{[math]}$ 既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN₃)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。

（1） Ⅰ.实验室中制备NaN₃分2步进行：
①制备氨基钠： $\text{[math]}$ ，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成 $\text{[math]}$ ，且易被空气氧化。
②制备叠氮化钠：将得到的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在210～220℃的条件下反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
盛放浓氨水的仪器名称为，B的作用是。
（2）连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先。
a.向A中加入浓氨水 b.加热装置C
（3）若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为。
（4） D装置中长导管不伸入液面的目的是。
（5） $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ (熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是(填标号)。
a. b. c.
（6） Ⅱ.测定的纯度
精确称量 $\text{[math]}$ 样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知： $\text{[math]}$ (其他产物略)，反应中放出大量的热。
常温下测得产生气体的体积为45.00mL ( $\text{[math]}$ 的密度为1.400g/L)，计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度为(质量分数)。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

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