课题1 实验室制备日用化学品知识点题库

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是（）

A . 分别加热 B . 加澄清石灰水 C . 加稀盐酸 D . 加BaCl₂

运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：

（1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，（用化学方程式表示）．
（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：
（3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：．

下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）

A . 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 B . 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 C . 过氧化钠与水的反应中，Na₂O₂作氧化剂，水作还原剂 D . 用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）

A . SiO₂→H₂SiO₃ B . Na₂O₂→Na₂CO₃ C . Fe→Fe（OH）₃ D . Al₂O₃→Al（OH）₃

以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（）

A . S→SO₃→H₂SO₄→SO₂ B . N₂→NO→NO₂→HNO₃ C . Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃ D . Al→Al₂O₃→Al₂（SO₄）₃→Al（OH）₃

金属钠在实验室通常保存在中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有，金属钠失火时，应该用灭火．过氧化钠与水反

应，（填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是．

有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO₃）₂ （2）Ca（OH）₂ （3）Na₂SiO₃ （ 4）CaCl₂ （5）Na₂CO₃（6）NaAlO₂ （7）NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂ ，最终得到沉淀或析出晶体的是（）

A . （2）（3）（4）（6） B . （1）（3）（6） C . （3）（5）（6）（7） D . （2）（3）（6）

为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间．则浸泡蔬菜时可加入适量的（）

A . 固体碳酸钠 B . 食醋 C . 白酒 D . 白糖

某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是；B是；C是；D是．B与H₂O反应的化学方程式，B与CO₂反应的化学方程式为 A与H₂O反应的化学方程式．

下列说法正确的是（）

A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红 B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键 C . Na₂O与Na₂O₂组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同 D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A： B： F：丙：
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：。
（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。
（4）反应①的离子方程式为。
（5）反应⑦涉及的化学方程式有。

下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）

	A	B	C	D
甲	Cu	Na₂CO₃	Fe	NaAlO₂
乙	CuO	NaOH	FeCl₃	Al₂O₃
丙	CuSO₄	NaHCO₃	FeCl₂	AlCl₃
丁	Cu(NO₃)₂	CO₂	Fe(NO₃)₂	Al(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

已知Na₂O₂(过氧化钠)与H₂O反应的方程式是： 2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑，将一定质量的Na₂O₂固体加入足量水中充分反应可生成O₂3.36L(标准状况)，试计算：

（1）参加反应的Na₂O₂固体质量为克？
（2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 $\text{[math]}$ 体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 $\text{[math]}$ 在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

图片_x0020_100014

（1）最终生成 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 。
（2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
（3）所取氢氧化钠固体样品的质量为。

某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

（1）实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

C中盛有，目的是。
（2）指出装置E的不正确：。
（3）取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。
（4）实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。

已知：2NaNH₂+N₂O $\text{[math]}$ NaN₃+NaOH+NH₃

装置B中盛放的药品为。
（5）实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。
（6）氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。
（7） N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是。

表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	NaHCO₃受热易分解
B	Na₂O₂可作潜水艇的供氧剂	Na₂O₂能和CO₂、H₂O反应生成O₂
C	硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO₃生成	二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO₃
D	氨气是电解质	NH₃的水溶液显碱性

A . A B . B C . C D . D

下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）

A . 钠燃烧时发出黄色的火焰 B . Na₂O₂是白色固体 C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D . Na₂O是碱性氧化物

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：

（1） Ⅰ.NaHCO₃的制备
实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题：
a导管末端多孔球泡的作用。
（2） b中通入的气体是，写出实验室制取该气体的化学方程式。
（3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
（4） Ⅱ.Na₂CO₃中NaHCO₃含量测定
i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：
ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V₁mL；
iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V₂mL；
iv.平行测定三次，V₁平均值为22.25，V₂平均值为23.51。
回答下列问题：
指示剂N为，第二滴定终点的现象是。
（5） Na₂CO₃中NaHCO₃的质量分数为 ( 保留三位有效数字)。
（6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一、

（1）早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和 $\text{[math]}$ 制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式。
（2） 2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸(如图所示)，再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为。
（3）我国科学家王亮在 $\text{[math]}$ 合成燃料 $\text{[math]}$ 的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， T℃时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的 $\text{[math]}$ 。
①T℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，0～10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；
②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有(填正确答案标号)；
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内气体的密度不再改变
C． $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变
D． $\text{[math]}$ 的值保持不变
E． $\text{[math]}$
③在T℃时，为了提高 $\text{[math]}$ 的转化率可以采取的措施有：等比例增加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量或(任填一种)。