10.3 酸碱滴定 知识点题库

（1） 在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；

（2） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；

（3） 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；

（4） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣1 ， 稀溶液的密度都为1g•cm^﹣3]；

（5） 如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

（1） 步骤①应在        中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

（2） ①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是。

A．二氧化硫      B．稀醋酸          C．稀盐酸        D．稀硫酸

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是。

③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂ ， 若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

（3） 烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。

（4） 通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H₂C₂O₄·2H₂O)=126]

②量取KMnO₄溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（1） 仪器A的名称是，水通入A的进口为。（a/b）

（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。

（3） 除去C中过量的H₂O₂ ， 然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^－1。

（5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

（1） 步骤①先通入水中的气体是。析出NH₄HCO₃的反应有两步，第二步反应的离子方程式为。

（2） 步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO₃的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有、。所用的指示剂是。

（3） 步骤②生成了含少量NaHCO₃的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na₂CO₃含量，请设计实验方案：。若该样肠中NaHCO₃含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为，可能造成该实验误差的原因是。

（1） I. 玻璃仪器 A 的名称是。B 瓶中浓硫酸的作用是。

（2） C 瓶中观察到的实验现象是，反应后生 成了（填化学式）。

（3） 证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是。

（4） II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：

滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞，活塞旋转是否灵活。

（5） 把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。

在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定， 边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液， 指示剂的颜色由色变为色，并在内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

（6） 重复（5）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：

第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为mL。根据表中的数据计算出盐酸的浓 度为mol/L。

（7） 会造成实验结果偏高的操作是（填写编号）。

a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

（1） 相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中c((NH₄⁺)(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)

（2） 如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO₄^2-)- c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)= mol·L^－1

（3） 室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

（4） 用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是_______

（1） 有“0”刻度的是(填字母)。

（2） 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。

（3） 某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=。

（4） 由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是       (填字母)。

（1） 铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。

（2） 120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H₂SO₄ ， 不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO₃ ， 矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr³⁺和Fe³⁺的溶液。写出加入CrO₃后促进尖晶石溶解的离子方程式：。

（3） 其它条件不变，测得不同温度下Cr³⁺的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是。

（4） 已知：室温下K_sp[Cr(OH)₃]=8×10^-31 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39 ， 可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe³⁺。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是。

（5） 在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe₂(SO₄)₃进入有机层，Cr₂(SO₄)₃进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O =S₄O +2I^- ， 滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr³⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)

（1） 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应为将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。

（2） 在潮湿空气中长期放置的"还原料"，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是"还原料"表面生成了难溶于水的(填化学式)。

（3） 沉淀器中反应的离子方程式为。

（4） 成品中S^2-的含量可以用"碘量法"测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应式为 。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积VmL。终点颜色变化为，样品中S^2-的含量为(写出表达式)。

（1） 上面的实验步骤合理的顺序是(填序号)。

（2） 写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式。

（3） 滴定终点判断的依据是。

（4） 某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为mL。

（5） 实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。

（1） 请用必要的离子方程式和文字解释Na₂CO₃溶液去油污的原因。

（2） 实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为。

（3） 测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的方法如下：

a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO₄溶液的体积

①滴定过程中的离子方程式为。

②如何判断达到滴定终点。

③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有(填字母)。

A．滴定终点时俯视读数

B．洗锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管水洗后未用标准液润

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

④该测定实验共进行了4次。所消耗的KMnO₄溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
V[KMnO4(aq)]/mL	19.85	20.05	22.00	20.10

样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用百分数表示，保留小数点后1位)。

（1） “浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。

（2） “溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。

（3） “还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。

（4） 测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；

步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。

①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。

②已知：Fe²⁺的氧化率=×100％

根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。