第十三章检验一些无机化合物知识点题库

室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（）

A . 使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、Fe³⁺ B . 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²^＋ C . c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－ D . 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^－、Al³⁺

向含有K^＋、Mg²^＋、Fe²^＋和Al³^＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

A . Mg²^＋ B . Fe²^＋ C . Al³^＋、Mg²^＋ D . Al³^＋

下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是（　　）

A . 铜与稀硝酸反应生成NO B . MgCl₂溶液与KOH溶液产生沉淀 C . 碳在氧气中燃烧 D . 浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

①Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ ②K⁺、NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、OH^﹣

③S²^﹣、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、OH^﹣④Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$

⑤K⁺、Na⁺、AlO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ ⑥Ca²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ ．

A . ①⑥ B . ③ C . ②⑤ D . ①④

向一定量的AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、CO₃²^﹣ B . b点对应的溶液中：Na⁺、H⁺、S²^﹣、Cl^﹣ C . c点对应的溶液中：NH₄⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . d点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . 由水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ C . 强碱性的溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣ D . 酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、I^﹣

常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）

A . 澄清透明的溶液中：Fe³⁺ ， Ba²⁺、NO₃^-、Cl^- B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2- C . c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、AlO₂^- D . 由水电商产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶被中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^﹣、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣ C . 常温下由水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^- D . K_w/c(H⁺) =10^-13mol·L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄^2-

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当SO₄²^－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）

A . Al³⁺ B . AlO₂^－ C . Al(OH)₃ D . Al(OH)₃、AlO₂^－

pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子	Na⁺	Ba²⁺	$\text{[math]}$	NO₃^-	Cl^-
浓度（mol/L）	1.0×10 $\text{[math]}$	1.0×10 $\text{[math]}$	y	2.0×10 $\text{[math]}$	2.0×10 $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和y可能是（）

A . Fe²⁺；1.0×10 $\text{[math]}$ B . K⁺：1.0×10 $\text{[math]}$ C . SO₄^2-：1.0×10 $\text{[math]}$ D . I^-：2.0×10 $\text{[math]}$

下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A . Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺ B . Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄²^- C . Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^- D . K⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、HCO₃^-

有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂ （含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示.完成下列填空：

（1）装置c的作用是。
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL；用化学方程式表示滴定的原理：。
（4）计算该黄铜矿的纯度。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃.
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液

所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：。

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）

A . Na⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Cl^﹣ B . K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^﹣ C . Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^﹣ D . Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2-

（1） I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：

工业上冶炼单质 2 的化学方程式为
（2）若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
（3）化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯（CH₃ONO）、
NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式
（4） II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si（纯）+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；

②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

下列说法不正确的是

A . 装置B 中的溶液可以是浓硫酸 B . 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 C . 装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成 D . 装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管 E . 为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体 F . 尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
（5）为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）

①酸性溶液中：Na^＋、ClO^-、SO₄^2-、I^-

②无色溶液中：K⁺、Na^＋、MnO₄^-、SO₄^2-

③碱性溶液中：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、AlO₂^-

④中性溶液中：Fe³^＋、K^＋、Cl^-、SO₄^2-

⑤由水电离出的c(OH^-)=1×10^－¹³mol·L^-¹的溶液中：Na⁺、Ba²^＋、Cl^-、Br^-

⑥与铝粉反应放出H₂的无色溶液中：NO₃^-、Al³⁺、Na^＋、SO₄^2-

A . 1组 B . 2组 C . 3组 D . 4组

某溶液中含有K^＋、Fe³^＋、Fe²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄ ，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是( )

A . 原溶液中肯定不含Fe²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^－ B . 为确定是否含有Cl^－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C . 步骤Ⅱ中红棕色气体是NO D . 原溶液中肯定含有K^＋、Fe²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是（）

阳离子	Na⁺、Ca²⁺ 、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺
阴离子	OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^- 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . 溶液X 中可能有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种或两种都有 B . 溶液X 中是否有Na⁺不能确定，需通过焰色反应来确定 C . 溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子 D . 原溶液一定没有Al³⁺、Fe ³⁺ ，但Na^+,、 $\text{[math]}$ 不确定

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式，结构简式。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填序号)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是(填序号)。
a．CH₃CH₃ b．CH₃CHCl₂ c．CH₃CH₂OH d．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO＋O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。

下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A . 使石蕊变红的溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^- B . 饱和SO₂的水溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2- C . 在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2- D . 加入铝粉放出氢气的溶液：K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

第十三章 检验一些无机化合物 知识点题库

第十三章检验一些无机化合物知识点题库