13.1 离子的检验知识点题库

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . H⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、ClO^﹣ C . Ag⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ D . NH₄⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣

在溶液中能大量共存，加入OH^﹣有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（）

A . Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . Fe³⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . H⁺、Al³⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ D . Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、OH^﹣、SO₄²^﹣ ，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．

试回答下列问题：

（1） A的化学式是，判断理由是．
（2）写出其他几种物质的化学式：B、C、D．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式．

可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）

A . 澄清石灰水、浓硫酸 B . KMnO₄酸性溶液、浓硫酸 C . 溴水、浓硫酸 D . 浓硫酸、KMnO₄酸性溶液

为了检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，在下列实验操作中：①加热②加入硝酸银溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却，所选择的正确的操作顺序是（）

A . ③⑤④② B . ③⑤①④② C . ③⑤①⑥② D . ③⑤①⑥④②

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 通入Cl₂后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^﹣ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²^﹣ C . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²^﹣ D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A . Na⁺、K⁺、OH^﹣、Cl^﹣ B . Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . Ba²⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、K⁺

下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）₂溶液的是（）

A . 紫色石蕊 B . 无色酚酞 C . pH试纸 D . Na₂CO₃

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A . 酸性溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B . 无色溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、MnO₄^﹣ C . FeCl溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^﹣ ， SO₄²^﹣ D . 与Al反应放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

常温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A . pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、 $\text{[math]}$ B . 无色溶液中：H⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^- D . 由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na+、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A . Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- B . Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^- C . Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺ D . Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是( )

A . Na^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、Cu²^＋、Cl^－ C . K^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A . 0.1mol·L^-1KI溶液： $\text{[math]}$ B . 0.1 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 0.1 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 0.1 $\text{[math]}$ 溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^-

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A . 无色透明的溶液中：OH^-、Na⁺、CrO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . c(S₂O $\text{[math]}$ )=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . 水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HSO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、F^-、Cl^-

已知某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高聚物E，其合成路线如图所示。请回答下列问题

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（1） A的结构式为，F的名称为。
（2）写出反应的化学方程式
①，反应类型为。

②，反应类型为。

③
（3）实验室怎样鉴别B和D？。
（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为，该装置图中有一个明显的不正确是。
（5）写出F的同分异构体中与D互为同系物的有机物的所有结构简式：。

某化学实验室产生的废液中含有 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 三种金属离子，小明设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境.据此分析，下列说法错误的是（）

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A . 沉淀A中含有3种金属单质 B . 可用 $\text{[math]}$ 溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C . 溶液A只经过操作③最终也可转化为沉淀C D . 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式
键线式	(环己烷)	(环丁烷)

① +H₂ $\text{[math]}$

② +H₂ $\text{[math]}$

③ +H₂ $\text{[math]}$

④ +KMnO₄ $\text{[math]}$ + +Mn²⁺

回答下列问题：

（1）环烷烃与是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)，判断依据为。
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法：试剂；现象与结论。

下列有关说法正确的是（）

A . 某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，一定不含K元素 B . 配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出 C . 可用Ba(OH)₂溶液来鉴别以下三种溶液：NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄ D . 为测定某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 向其中加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液

下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^- C . Fe²⁺、H⁺、Cl^-、MnO $\text{[math]}$ D . Fe³⁺、K⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$

现有5瓶失去标签的液体，已知它们分别是苯、乙醇、乙酸、葡萄糖溶液、乙酸乙酯中的一种，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的成分。

实验步骤与方法	实验现象
①将5瓶液体分别依次标号为A、B、C、D、E，然后闻气味	只有E没有明显气味
②各取少量5种液体于试管中，加水稀释	只有C、D不溶解并浮在水面上
③各取少量5种液体于试管中，滴加新制Cu( OH)₂悬浊液并加热	只有 B使悬浊液中的固体溶解，E中产生砖红色沉淀
④各取少量C、D于试管中，加NaOH稀溶液并加热	只有C仍有分层现象，在D的试管口闻到特殊香味

（1） A为，E中溶质的分子式为。
（2） B中所含官能团的名称为。
（3） C的二氯代物有种。
（4）写出C在Ni做催化剂的条件下与H₂反应的化学方程式。
（5）乙醇可通过乙烯与水在一定条件下反应得到，其对应的化学方程式为，反应类型为。

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