第二节化学反应的速率与限度知识点题库

在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A . D的体积分数变大 B . 平衡向正反应方向移动 C . A的转化率变小　 D . a ＞c＋d

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验．

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是　；

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）；

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）；

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：；

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．

①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

A . A B . B C . C D . D

下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）

A . 在N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 B . 在CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡向左移动 C . 在H₂S⇌H⁺+HS^﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H⁺）一定增大 D . 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

可逆反应：aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：

（1）压强p₁比p₂(填“大”、“小”)。
（2） (a＋b)比(c＋d)(填“大”、“小”)。
（3）温度t₁℃比t₂℃(填“高”、“低”)。
（4） Q值是(填“正”、“负”)。

一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= $\text{[math]}$ 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( )

A . 该反应的化学方程式为：NO₂+CO═CO₂+NO B . 该反应的焓变为负值 C . 升高温度，正反应速率减小 D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

（1）以NiBr₂为催化剂，在一定条件下发生以下反应
NiBr₂(l)+CO(g) $\text{[math]}$ Br₂NiCO(l) △H₁=+165.4kJ/mol；

Br₂NiCO(l)+CH₃CH₂OH(l)+C₂H₂(g) $\text{[math]}$ NiBr₂(l)+CH₂=CHCOOC₂H₅(l) △H₂=-385.6 kJ/mol；

Br₂NiCO(l)+3CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(l)+ Br₂(l) △H₃=-451.7kJ/mol；

请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式因存在副反应，为提高EA的产率，应适当（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。
（2）在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是。
（3）乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分压=P_总压×气体物质的量分数）。
（4）下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是
（5）可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe²⁺与溶液中的S₂O₈^2-发生氧化还原反应生成自由基SO₄^-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO₄^-·的离子方程式

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

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（1）定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是mL。

③A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序为：＞＞＞。

解释反应速率变化的原因。

④H₂O₂的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）。

下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V_正、V_逆均增大

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

在1L的容器中，用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A . OE段表示的平均反应速率最快 B . F点收集到的CO₂的量最多 C . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1 D . OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是（）

A . 由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B . 由图可知，若 $\text{[math]}$ ，则该反应中 $\text{[math]}$ C . 图中，点 $\text{[math]}$ 和点 $\text{[math]}$ 的反应速率大小为 $\text{[math]}$ D . 当反应达到平衡时，只加入催化剂， $\text{[math]}$ 的百分含量将发生变化

已知： $\text{[math]}$ 。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ (g)和3mol $\text{[math]}$ (g)混合后反应，放出Q kJ热量 B . 催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间 C . 当生成的水为液态时，Q值减小 D . 催化剂不同，反应的热效应不同

在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法错误的是（）

资料：

①RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO₃)₃溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

②硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

A . 催化剂具有选择性 B . 硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 C . RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100% D . 总反应式为：

+H₂O₂ $\text{[math]}$

+H₂O

具有十八面体结构的Ag₃PO₄晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

（1） Ⅰ．配位－沉淀法制备 $\text{[math]}$ 高效光催化剂

已知：i．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在： $\text{[math]}$

配制银氨溶液时的反应现象是。
（2）加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
□ $\text{[math]}$ +□+□=□NH₃+□+□
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中反应也可制得Ag₃PO₄固体，但制得的Ag₃PO₄固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：。
（4） Ⅱ．Ag₃PO₄光催化剂的使用和再生
已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． $\text{[math]}$

Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为。
（5） Ag₃PO₄光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后续反应 $\text{[math]}$
注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag₃PO₄依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( $\text{[math]}$ ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效

②第1次光降解时， $\text{[math]}$ 内的反应速率为 $\text{[math]}$ (废水中RhB初始浓度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，RhB的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )

某工厂利用废催化剂(含 $\text{[math]}$ 及MnO₂等)回收金属铜并制取锌白( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下：

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）为了加快废催化剂酸浸的速率，可以采取的措施是(任写一条)。
（2）浸渣的主要成分是(填化学式，下同)，粗铜粉中含有的杂质是。
（3） “酸浸”过程中生成 $\text{[math]}$ ，同时还有氧气逸出，写出 $\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。
（4） “氧化”过程中 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式为。
（5）加入氨水调节溶液 $\text{[math]}$ 时，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则应调节溶液 $\text{[math]}$ 的最小值为(结果保留两位小数)(已知：当 $\text{[math]}$ 时，认为 $\text{[math]}$ 沉淀完全；常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )。
（6）在加入氨水“中和、沉淀”的过程中，沉淀的析出率与溶液温度的关系如图所示：

当溶液温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的沉淀率随着温度升高而降低的原因是。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定压强下，测得由CO₂(g)与H₂₍g)制取C₂H₅OH(g)的实验数据中，起始投料比温度与CO₂平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 由CO₂(g)与H₂₍g)制取C₂H₅OH(g)的反应吸热 B . 图中温度 $\text{[math]}$ C . 图中投料比中的反应物X与Y分别指CO₂与H₂ D . 图中曲线最低温度、起始投料比为2时，H₂平衡转化率为90%

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是( )

A . 该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol^－1 B . 若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度 C . 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率 D . 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： $\text{[math]}$ 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线I、II，改变温度到T₂ ， c(NO₂)随t变化为曲线III。下列判断正确的是（）

A . 温度T₁>T₂ B . 反应速率v(a)=v(b) C . 在T₁温度下，反应至t₁时达平衡状态 D . 在T₁温度下，反应在0—t₃内的平均速率为 $\text{[math]}$

下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）

A . 锌与稀硫酸反应制取H₂时，加入蒸馏水 B . KClO₃分解制取O₂时，添加少量MnO₂ C . Mg在O₂中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D . CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度

第二节 化学反应的速率与限度 知识点题库

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