第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点题库

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
T（K）
938
1100
K
0.68
0.40
①该反应平衡常数的表达式是．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L^﹣¹ ，测得溶液pH值如下表：
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
C₆H₅ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01mol•L^﹣¹的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．
A、H₂CO₃ B、HClO C、C₆H₅OH D、CH₃COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？．（请结合化学反应简要说明）

加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）

A . AlCl₃（aq） B . Al₂（SO₄）₃（aq） C . HCl（aq） D . NaHCO₃（aq）

把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是

(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，

总的离子反应方程式为。

已知常温下氢硫酸H₂S的电离平衡常数为K₁=1.3×10^-7 ， K₂=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在NaHS和Na₂S的溶液中都存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-) B . 相同温度下，同浓度的NaHS与Na₂S溶液的pH比较：前者大于后者 C . 在0.1mol·L^-1的NaHS溶液中，存在c(HS^-)+c(S^2-)=0.1 mol·L^-1 D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值均增大

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w＝。该温度(填“高于”或“低于”)25 ℃。
（3）常温下，设pH＝5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₂ ，则c₁/c₂＝。
（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝3的H₂SO₄溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝。
（5）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝。

（1） ① NH₃ ②SO₃ ③ Cl₂ ④ BaSO₄ ⑤酒精⑥ CH₃COONH₄ ⑦HClO⑧Cu，以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是（填入编号）
（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ 。
①下列方法中，可以使 0.1mol/CH₃COOH的电离程度增大的是。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH₃COOHc. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m₂ ，则m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A . 0.1mol·L^－1甲酸溶液的c(H^＋)=10^－3mol·L^－1 B . 甲酸以任意比与水互溶 C . 10mL0.1mol·L^－1甲酸恰好与10mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液完全反应 D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H^＋的浓度是( )

A . 1×10^－¹⁰ mol/L B . 1×10^－² mol/L C . 1×10^－⁷ mol/L D . 1×10^－¹² mol/L

按要求填空：

（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H₂SO₄溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH₃COOH溶液，按pH由小到大顺序为。
（3） CuSO₄的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，将a mol·L^-¹的氨水与0.01 mol·L^-¹的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01 mol·L^-¹（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-²⁰ ，则常温下：某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-¹ ，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为。
（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

①酸浸后加入H₂O₂的目的是，调pH的最适宜范围为。

②调pH过程中加入的试剂最好是。

A．NaOH B．CuO C．NH₃·H₂O D．Cu₂(OH)₂CO₃

③煮沸CuSO₄溶液的原因是；向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃ ，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式。

用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A . c（OH^-）/c（NH₃·H₂O） B . n（OH^-） C . c（NH₃·H₂O）/c（H⁺） D . c（H^﹢）

用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) = c(Na⁺) B . a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH^-)和 c(Na⁺)增大 D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

水溶液因水解呈酸性的是( )

A . NaHSO₄ B . BaCl₂ C . CH₃COONa D . NH₄Cl

25℃时，不同pH环境下H₂C₂O₄不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定20.00mL0.400mol·L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法错误的是（）

A . H₂C₂O₄的Ka₁=1×10^-1.30 B . 点n所示溶液中：c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )=c(Na⁺) C . 点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小 D . 点p所示溶液中：c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)＞c( $\text{[math]}$ )

铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料提取铍，具体流程如下：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。

②铝铵钒在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60
溶解度/g	2.10	5.00	7.74	10.9	14.9	26.7

回答下列问题：

（1）流程中“系列操作”为。
（2）将“中和液”沉淀时，调节溶液的 $\text{[math]}$ 不能过大或过小。 $\text{[math]}$ 过大时发生反应的离子方程式为。
（3）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。若 $\text{[math]}$ 浓度为0.40 $\text{[math]}$ 的中和液开始沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（4）若在实验室洗涤粗 $\text{[math]}$ ，操作为；洗涤时加入 $\text{[math]}$ 溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为。
（5）氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为。
（6） $\text{[math]}$ 的电子式为；电解时须加入氯化钠的作用是。

下列图示与对应叙述正确的是（）

A . 图甲表示在有、无催化剂时H₂O₂分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应 B . 图乙表示在一定条件下进行的反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃中各成分的物质的量浓度变化，t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积 C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和一元酸HX溶液，则该温度下HX的电离平衡常数大于CH₃COOH D . 图丁表示用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定0.1000mol·L^-1NaOH溶液

已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ (aq)+Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ CaWO₄(s)+2OH^-(aq)

（1）如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=。

②T₁T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃

25

50

90

100

K

79.96

208.06

222.88

258.05

①该反应平衡常数K的表达式为。

②该反应的ΔH0(“＞”“＝”或“＜”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5 mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂ ，反应达到平衡后 $\text{[math]}$ 的沉淀率为60%，此时 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为mol·L^-1 ，实验测得的平衡常数为(保留小数点后两位)。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是。

“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连	采用了牺牲阳极法进行防护
B	使用纯碱溶液去油污	$\text{[math]}$ 水解使溶液显碱性
C	石灰石可减少煤燃烧的 $\text{[math]}$ 排放	高温下石灰石和空气可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
D	常用石墨作化学电池、电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好

A . A B . B C . C D . D

下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．测定次氯酸钠溶液的 $\text{[math]}$	B．稳定性：石墨>金刚石	C．测定氢氧化钠溶液的浓度	D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

A . A B . B C . C D . D

常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 交点a的溶液中： $\text{[math]}$ C . m表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 D . 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，所得溶液呈碱性

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 知识点题库

第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点题库