第一节电离平衡知识点题库

下列叙述正确的是

A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C . 0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3

③乙酸能和碳酸钙反应放出CO₂

④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H₂多

⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．

A . ①②③ B . ④⑤⑥ C . ②③④ D . ③④⑤

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．

酸或碱	电离常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^﹣⁵
HNO₂	4.6×10^﹣⁴
HCN	5×10^﹣¹⁰
HClO	3×10^﹣⁸
NH₃•H₂O	1.8×10^﹣⁵

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是　（填序号）．

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：，溶液中各离子浓度大小的关系是　．

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^﹣¹ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A . c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺） C . c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺） D . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^﹣⁵	4.9×10^﹣¹⁰	K₁=4.3×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B . 将a mol•L^﹣¹ HCN溶液与a mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^﹣） C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D . NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：

（1） a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为
（2） a、b、c三点处，电离程度最大的是
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH₃COOH
CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H
K=1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃
H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣H₂CO₃^﹣⇌H⁺+HCO₃²^﹣
K₁=4.31×10^﹣⁷K₂=5.61×10^﹣¹¹
HClO
HClO⇌H⁺+ClO^﹣
K=3.0×10^﹣⁸
CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最强的是，最弱的是
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H₂SO₄
②NH₃•H₂O ．

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）

选项	甲	乙
A	电解质	BaSO₄、NaHSO₄、SO₃
B	弱电解质的电离	均分步电离
C	化学平衡影响因素	温度、压强、浓度、催化剂等
D	化学电源	一次电池、二次电池、燃料电池等

A . A B . B C . C D . D

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④ D . ①②④

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

酸	HX	HY	HZ
电离常数K/(mol·L^－¹)	9×10^－⁷	9×10^－⁶	1×10^－²

A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B . 反应HZ＋Y^－=HY＋Z^－能够发生 C . 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D . 相同温度下，1 mol·L^－¹ HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^－¹ HX溶液的电离常数

下列说法错误的是（）

A . 0.1mol/L的FeCl₃溶液与0.01mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的浓度之比大于10 B . 常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>② C . 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性 D . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b

25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A . O点时， $\text{[math]}$ B . N点时， $\text{[math]}$ C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

室温下,稀氨水中存在电离平衡 $\text{[math]}$ ,有关叙述正确的是( )

A . 加入氯化铵固体,溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 加水不断稀释,溶液碱性一定增强 C . 加水稀释,平衡常数 $\text{[math]}$ 增大 D . 加入NaOH固体,平衡逆向移动

下列说法正确的是（）

A . 放热反应一定不需要加热 B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C . 使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 D . 难溶物也可能是强电解质

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃•H₂O	1.8×10^-5

（1） CH₃COONH₄的水溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是。溶液中各离子浓度大小关系是。
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
（2）该温度下水的离子积常数K_w=。
（3）该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)是mol/L。
（4）给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=。(填变大、变小或不变)

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

（1）钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液呈碱性的原因是。(用离子方程式表示)
（2）已知H₂SO₃的电离常数为：K₁＝1.5×10^-2 ， K₂＝1.0×10^-7；H₂CO₃的电离常数为：K₁＝4.3×10^-7 ， K₂＝5.6×10^-11；则下列微粒可以大量共存的是__(填序号)。

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . H₂SO₃和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
（3）根据上述信息，当溶液的 pH＝5 时，溶液中 $\text{[math]}$ ＝(填具体数值)。
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、 $\text{[math]}$ 随 pH的分布如图：

①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为。

②在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度关系错误的是(填序号)。

A．c(Na⁺)＝c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)

B．c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)

C．c(H₂SO₃)+c(H⁺)＝c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)
（5）亚硫酰氯(SOCl₂ )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77℃．SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 Cl 呈-1价；SOCl₂遇水可生成SO₂。请回答下列问题：蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂ ，若将SOCl₂与MgCl₂•6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂ ，请用SOCl₂与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因。

$\text{[math]}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

（1） $\text{[math]}$ 中H元素的化合价为 $\text{[math]}$ ，具有强还原性，一定条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加碱性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成纳米铁粉、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。
（2） $\text{[math]}$ 燃料电池中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解 $\text{[math]}$ 溶液又可制得 $\text{[math]}$ ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。
（3） $\text{[math]}$ 催化释氢。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 催化释氢，所得气体的分子式为。

②已知： $\text{[math]}$ 为一元弱酸， $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。
（4）在催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水溶液能导电，液态 $\text{[math]}$ 不导电，因此盐酸是电解质 B . 氨水、铜丝都能导电，但均不是电解质，也不是非电解质 C . $\text{[math]}$ 可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间的反应 D . 碳酸钠与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应可以用同一个离子方程式表示

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A . c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B . c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺) C . c(Na⁺)>c(Ac^-)+c(Cl^-) D . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

下列说法正确的是（）

A . 常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Na⁺) B . 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C . 35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^-) D . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H	K=1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣H₂CO₃^﹣⇌H⁺+HCO₃²^﹣	K₁=4.31×10^﹣⁷K₂=5.61×10^﹣¹¹
HClO	HClO⇌H⁺+ClO^﹣	K=3.0×10^﹣⁸

第一节 电离平衡 知识点题库

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