第二节水的电离和溶液的pH 知识点题库

今有①H₂SO₄；②HCl；③CH₃COOH三种溶液．选择填空：（填序号）

A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②

E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③

（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是　；

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是；

（3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为；

（4）等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为；

（5）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间；

（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为．

下列有关pH的说法正确的是（）

A . 常温下，测得0.1mol•L^﹣¹盐酸的pH=1 B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿 C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na⁺）+C（NH₄⁺）2C（SO₄²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）

A . $\text{[math]}$ （10^﹣9+10^﹣11）mol/L B . 2×10^﹣11 mol/L C . （10^﹣9+10^﹣11）mol/L D . $\text{[math]}$ （10^﹣5+10^﹣3）mol/L

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）

A . H₂SO₄ B . H₂SO₃ C . CH₃COOH D . HNO₃

关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A . c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

向两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . a、d两点的溶液中Ba²⁺均恰好沉淀完全 B . b点的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O C . d点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-) D . 溶液中由水电离的c(OH^-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积

某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
→→ F →→→→ D
（2）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定终点溶液颜色的变化是。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ $\text{[math]}$ 表示水的离子积， $\text{[math]}$ 表示HA的电离常数）（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . c(OH^-)

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC₂O₄溶液显酸性。现称取5.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，当加入12.00mL 酸性KMnO₄溶液时恰好反应完全。

（1） K₂C₂O₄溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。
（2）在该实验中不需要用到的实验仪器有（填字母编号）。
A．容量瓶

B.酸式滴定管

C.碱式滴定管

D.分液漏斗

E．锥形瓶

F．圆底烧瓶
（3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为。
（4）原试样中KHC₂O₄的质量分数为%（保留3位有效数字）。
（5）如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC₂O₄的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

已知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H⁺)<c(OH^-)，则下列关系或说法一定错误的是（）

A . c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-) B . c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol/L C . 无法确定水的离子积常数 D . c(A^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A)

草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K_xCu_y(C₂O₄)_z·wH₂O。

（1）实验室用CuSO₄溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)₂ ，再将所得Cu(OH)₂与KHC₂O₄溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－²⁰。制备Cu(OH)₂的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu²^＋)＝。

②已知H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－² ， K_a2(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－⁵ ， KHC₂O₄水解平衡常数的数值为。
（2）一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K₂CO₃与CuO的混合物，质量为1.0900g。

步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH₄Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。

步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L^－¹的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu²^＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

的体积/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B.滴定时锥形瓶中有液体溅出

C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

FeCl₃ 具有净水作用，而高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl₃ 高效。请回答下列问题：(已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， lg2=0.3)

（1） FeCl₃净水的原理是(用离子方程式表示)，Fe³^＋水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为(填写数值)。
（2）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入，调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝。
（3）工业上由CuCl₂·2H₂O晶体制备无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂ ，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu²^＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂ ，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－)
①滴定过程可选用作指示剂，滴定终点时的现象是。

②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL

试回答下列问题

（1）锥形瓶的溶液从色变为无色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
（3） ②缺少的操作是用标准液润洗酸式滴定管
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20. 00	0. 50	25. 40
第二次	20. 00	4. 00	29. 10

请计算待测NaOH溶液的浓度为

（6）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A 未用标准液润洗酸式滴定管

B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均符合题意

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

25℃时，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100017

A . HX为弱酸 B . V₁＜20 C . M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D . 二者等体积混合时，c(Na^＋)＝c(X^－) + c(OH^－)

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 两溶液稀释前的浓度相同 B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C . b点的K_w值比a点的K_w值大 D . a点水电离的n(H^＋)小于c点水电离的n(H^＋)

常温下，下列关系的表述中正确的是（）

A . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等 B . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃ ，溶液中，水电离的c(H⁺)相等 C . 0.1mol•L^-1的NaHCO₃的溶液中，c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(H₂CO₃) D . 向0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 比值增大

高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备 $\text{[math]}$ 并提纯。

（1）仪器m的名称为；制备时，装置的连接顺序为a→→→→→(用导管口的字母表示)。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）装置C中盛装的试剂X的名称是，其作用为。
（4）装置A中每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上在装置D中生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为(不考虑气体的损耗)。
（5）向装置D中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，原因是。
（6）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾 $\text{[math]}$ 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $\text{[math]}$ ，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 $\text{[math]}$ 样品的纯度为。

现有HA、HB和H₂C三种酸，室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点时的溶液中由水电离出的c(OH^-)=3×10^-13mol·L^-1 B . b点对应溶液中：c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 曲线c点对应溶液中：c(H⁺)+c(HB)=c(OH^-) D . 已知H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+HC^- ，常温下0.1mol·L^-1的H₂C溶液中c(H⁺)=0.11mol·L^-1 ，则往NaB溶液中滴入少量H₂C溶液，反应的离子方程式为B^-+H₂C=HB+HC^-

（1） I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号
温度/℃
$\text{[math]}$ 溶液
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
浓度/ $\text{[math]}$
体积/ $\text{[math]}$
浓度/ $\text{[math]}$
体积/ $\text{[math]}$
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
实验时，分别量取 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。
（2）实验①、②、③所加 $\text{[math]}$ 溶液均要过量，理由是。
（3）实验①和实验②是探究对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是。
（5） II.在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂ ，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
分析可知X为(填化学式)。
（6） $\text{[math]}$ 时间段的温度为。
（7） $\text{[math]}$ 时间段用SO₂表示的化学反应速率为。

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

编号	温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液
编号	温度/℃	浓度/ $\text{[math]}$	体积/ $\text{[math]}$	浓度/ $\text{[math]}$	体积/ $\text{[math]}$
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

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第二节水的电离和溶液的pH 知识点题库