实验活动2 强酸与强域的中和滴定知识点题库

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol•L^﹣¹ ，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L^﹣¹）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L^﹣¹ ．

某学生用0.2000mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）判断滴定终点的现象是：．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00

常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 B . V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH C . V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH D . V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H⁺)=c(Y⁺)+c(OH^-)+2c(YOH)

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

（1）滴定终点的现象：
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）mol/L。

某学生用0.2 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：
B、、F（填序号）

（2）滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.00mL

根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L^-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）

（3）达到滴定终点的标志是。
（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。

A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol $\text{[math]}$ L^-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。
（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。
（3）滴定过程中，眼睛应注视，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL^-1 ，烧碱样品的纯度是。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)
（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用(填仪器名称)
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视读数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗

E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： mol/L

氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺ ，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是，加入的物质A是（写化学式）。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	沉淀开始溶解时的pH
Al(OH)₃	3.3	5.2	7.8
Fe(OH)₃	1.5	4.1	－

（2）检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是。
（3）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是。
（4）测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：
a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为（保留三位有效数字）。

③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况。

下列装置或实验操作正确的是（）

A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B . ②探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂ C . ③吸收氨气制氨水 D . ④中和滴定实验

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^－¹的盐酸，测得溶液中Cl^－、HCO₃^-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂∶n₁＝3∶2，则下列说法中正确的是（）

图片_x0020_100012

A . b点的数值为0.6 B . 该碳酸钠溶液中含有1 mol Na₂CO₃ C . b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol D . oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

（1）葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－¹ ，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄ ，然后用0.090 0 mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的(填序号)。

②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定实验中，可选择为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：。

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）某学生用0.100mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。

弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

氢氰酸	碳酸	醋酸
K_a=6.2×10^-10	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=1.7×10^-5

（1） 25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为。（填序号）
（2） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H⁺）c（OH^-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol•L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃•H₂O的电离常数K=。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H⁺）由大到小顺序为。（填字母，下同）

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的。

A．c（H⁺）•c（OH^-） B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

常温下，向20mL0.05mol•L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确是（）

A . NaHB溶液中一定含有H₂B分子 B . A，B，C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大 C . E溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(B^2-)>c(H⁺)>c（OH^-) D . B点溶液pH=7

某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体 $\text{[math]}$ 的制备：

请回答下列问题：

（1）确定锌镀层被除去的标志是。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是(填编号，下同)。
a．锌的密度b．镀锌铁片质量c．纯铁片质量d．镀锌铁片面积e．镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是_______。

A . 操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干” B . 物质A可以是 $\text{[math]}$ ，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液前，应该把 $\text{[math]}$ 溶液的pH控制在强酸性范围内 D . 用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 $\text{[math]}$ 被空气氧化， $\text{[math]}$ 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：。
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为 $\text{[math]}$ 。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 $\text{[math]}$ 滴定，从而标定 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ ；

步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。

②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是(填标号)。

A．所加硫酸的体积和浓度

B．反应的定量关系

C．滴定管的最大容量

D．用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，

按正确的顺序排列：a→→f。

a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min

b．用蒸馏水洗涤滴定管

c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上

d．用操作溶液润洗滴定管

e．将活塞旋转180°后，再次观察

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞

④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

⑤样品中铁元素的质量分数为。

$\text{[math]}$ 标准溶液的配制和标定，需经过 $\text{[math]}$ 溶液配制、基准物质( $\text{[math]}$ )的称量以及用 $\text{[math]}$ 溶液滴定等操作。下列有关说法错误的是（）

A . 可选择酚酞做指示剂，滴定终点的颜色变化是无色到浅红色 B . 用图甲所示装置准确称得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体 C . 用图乙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D . 以图丙所示装置用 $\text{[math]}$ 待测液滴定 $\text{[math]}$ 溶液

根据要求，回答下列问题：

（1）已知常温下：
弱电解质
H₂S
H₂CO₃
H₂SO₃
CH₃COOH
NH₃·H₂O
电离常数
K_a1=1.1×10^-7
K_a2=1.3×10^-13
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8
K_a=1.8×10^-5
K_b=1.8×10^-5
①浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂S溶液、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碱性由强到弱的顺序是(用“>”连接，下同)
②S^2- ， HS^- ， CO $\text{[math]}$ ， HCO $\text{[math]}$ 四种离子结合H⁺能力由大到小的顺序是。
③NaHSO₃的水解常数K_h=。
④CH₃COONH₄溶液显性。NH₄HCO₃溶液显性。
（2）在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)=mol·L^-1 ， c(CrO $\text{[math]}$ )=mol·L^-1。(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

已知： $\text{[math]}$ ， 25 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，用0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a点所得溶液中： $\text{[math]}$ B . b点所得溶液中： $\text{[math]}$ C . c点所得溶液中： $\text{[math]}$ D . b→d过程中，水的电离程度不断增大

小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置

试剂X

实验结果

III

①II、III均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如下

蒸馏水

0.05mol·L⁻¹

Na₂CO₃溶液

0.05mol·L⁻¹

NaHCO₃溶液

已知：pH越大，c(OH^-)越大，溶液碱性越强。

下列说法不正确的是（）

A . I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B . II和I的pH曲线基本重合，说明 $\text{[math]}$ 与OH⁻不反应，II中发生反应： $\text{[math]}$ +Ca^2＋=CaCO₃↓ C . III比II的pH曲线降低，说明 $\text{[math]}$ 与OH⁻反应，III中初期发生反应： $\text{[math]}$ +OH⁻+Ca^2＋=CaCO₃↓+H₂O D . III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分 $\text{[math]}$ ，含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的过程如下：

（1） Ⅰ.过氧化钙的制取
滤渣1的主要成分是(填写物质名称)。
（2） “沉淀1”加入氨水的主要目的是。
（3） “沉淀2”生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；此反应常用冰水浴控制温度在 $\text{[math]}$ 左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率；其二，。
（4）用冰水洗涤 $\text{[math]}$ 的方法是。
（5） Ⅱ.过氧化钙含量的测定
称量0.4g样品加入一定量 $\text{[math]}$ 硫酸配成溶液，并立即与 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液反应。消耗 $\text{[math]}$ ，计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) (请写出解题过程)。

金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO₄和MnWO₄)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示：

已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（1） “焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是；已知“滤渣1”主要是Mn₃O₄和Fe₂O₃ ，写出MnWO₄发生反应的化学方程式：。
（2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：。
（3） “滤渣2”主要是(填化学式)。
（4） “操作X”是，产品 1是。
（5）已知钨酸钙(CaWO₄)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：。
（6）在实验室利用碘量法测定产品2中WCl₆ [(易溶于CS₂)的纯度，实验如下：
①将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②先将上面称量好的样品中的WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄通过 $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应： $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2 $\text{[math]}$ ；交换结束后，向所得含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ 。滴定终点时平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl₆的质量分数为，(列出计算式，无需化简)

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

实验活动2 强酸与强域的中和滴定 知识点题库

实验活动2 强酸与强域的中和滴定知识点题库