第一节原电池知识点题库

某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（）

A . 铝 B . 铜 C . 铁 D . 镁

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（）

A . 钢板为正极，发生还原反应 B . 放电时电子的流向：正极→导线→负极 C . 放电时 OH^－向正极移动 D . 总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑

下列说法正确的是（）

A . 298 K时，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l) 能自发进行，则其ΔH<0 B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na_mC_n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na₁_－mCoO₂＋Na_mC_n $\text{[math]}$ NaCoO₂＋C_n。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Na^＋向正极移动 B . 放电时，负极的电极反应式为Na_mC_n－me^－=mNa^＋＋C_n C . 充电时，阴极质量减小 D . 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO₂－me^－=Na₁_－mCoO₂＋mNa^＋

一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）

A . 充电时阴极发生氧化反应 B . 充电时将碳电极与电源的正极相连 C . 放电时碳电极反应为原电池的负极 D . 放电时镍电极反应为Ni(OH)₂－e^-+OH^-=NiO(OH)+H₂O

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂=2AgCl。下列说法正确的是（）

A . 正极反应为AgCl＋e^－=Ag＋Cl^－ B . 负极反应为Ag－e^－=Ag^＋ C . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D . 当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )

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A . 正极反应为Zn－2e^－=Zn²^＋ B . 电池反应为Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu C . 盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液 D . 在外电路中，电流从负极流向正极

某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 $\text{[math]}$ 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：

$\text{[math]}$

下列说法中，正确的是（）

A . 充电时， $\text{[math]}$ 移向Zn膜 B . 充电时，含有 $\text{[math]}$ 膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极 C . 放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至 $\text{[math]}$ 膜表面 D . 放电时，电池的负极反应为： $\text{[math]}$

根据图，下列判断正确的是( )

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A . 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B . 烧杯b中发生的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 烧杯a中发生反应 $\text{[math]}$ ，溶液pH降低 D . 向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色

化学能与电能之间可以相互转化。

（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _____

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 氢氧化钠与稀盐酸反应 C . 灼热的炭与 CO₂ 反应 D . H₂ 与 Cl₂ 燃烧反应
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：。

②电池工作时 OH^-向移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下 4.48L 气体时，转移电子的数目为。

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH +2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是（）

A . 充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－+ OH^－＝NiOOH + H₂O B . 放电时负极附近溶液的pH不变 C . 放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动 D . 充电时Cd与外电源的正极相连

某氨气燃料电池，如图所示，下列说法错误的是（）

A . 正极的电极反应式为O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O B . 电子流向：电极1→负载→电极2 C . Na⁺由左向右移动 D . NH₃在电极1上发生氧化反应

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

	甲	乙	丙
装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中作正极的是(填“A”或“B”)。
（2）装置乙溶液中C电极反应式为。
（3）装置丙中金属A上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是。

如图为以稀H₂SO₄为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是（）

A . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B . a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C . b极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O D . 电池工作一段时间后，装置中c（H₂SO₄）不变

聚合硫酸铁{PFS， $\text{[math]}$ }是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，作为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . X极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ B . “室1”和“室3”得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液 C . “室2”和“室4”产品为浓PFS D . 双极膜向“室2”和“室4”中提供 $\text{[math]}$

包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C₆Li→C₆Li_1-x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li_1-xMO₂→LiMO₂ ，下列说法错误的是（）

A . 放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路 B . 若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g C . 充电时，与正极连接的电极反应为LiMO₂-xe^-=Li_l-xMO₂+xLi⁺ D . 为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C₆Li-e^-=C₆+Li⁺

下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃_化气 $\text{[math]}$ Na₂S₄+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（）

A . 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B . 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺ C . 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ D . 闭合开关K时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 电极d是正极，发生还原反应 B . 电极c的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气 D . 利用该装置将化学能转化为电能

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O。下列有关说法中正确的是（）

A . 电池正极区的电极反应为BH $\text{[math]}$ +8OH^- -8e^- = BO $\text{[math]}$ +6 H₂O B . 电极B为负极，纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率 C . 燃料电池每消耗3 mol H₂O₂ ，理论上通过电路中的电子数为6N_A D . 燃料电池在放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

（1） Ⅰ.现有如下两个反应：

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$
上述反应属于放热反应的是_______(填“A”或“B”)。
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入 $\text{[math]}$ 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生反应(填“氧化”或“还原”)，乙在表面产生气泡(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
②能构成原电池的是装置(填“甲”或“乙”)，其中负极为电极(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
③两个装置中 $\text{[math]}$ 均被腐蚀，若转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 片质量减轻g。
（3）在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有(写出一种即可)。
（4） II.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，各物质的浓度变化如图所示。
$\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ 为。
（5）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A . $\text{[math]}$ B . 密闭容器内气体总质量保持不变 C . 各物质的浓度保持不变 D . 消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

第一节 原电池 知识点题库

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