第一节共价键知识点题库

下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A . 化学键是一种作用力 B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D . 非极键不是化学键

下列说法不正确的是（　　）

A . 不是所有的共价键都具有方向性 B . N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应 C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF₂分子的构型和H₂O分子的构型相同 D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

关于晶体的叙述正确的是（　　）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A . H₂S和Na₂O₂ B . H₂O₂和CaF₂ C . NH₃和N₂ D . HNO₃和HClO₃

下列说法错误的是（）

A . 在共价化合物中一定含有共价键 B . 含有离子键的化合物一定就是离子化合物 C . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D . 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

下列说法中错误的是（）

A . 离子化合物中可能有非金属元素 B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键 C . 吸热反应不一定需要加热就能发生 D . 一定条件下1molN₂与3molH₂在密闭容器中充分反应可生成2molNH₃

下列说法中正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B . 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D . 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O₂ $\text{[math]}$ CO₂＋H₂O △H<0。下列有关说法正确的是 ( )

A . 该反应为吸热反应 B . CO₂分子中的化学键为非极性键 C . HCHO分子中既含σ键又含π键 D . 每生成1.8g H₂O消耗2.24 L O₂

下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是( )

A . 氯化钠晶体溶于水 B . 硝酸钾晶体的融化、冷却 C . 次氯酸用于杀菌消毒 D . 夏天马路洒水降温

下列物质中，只含有离子键的是（）

A . HCl B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . NaOH

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比SiH₄分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

A . A B . B C . C D . D

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最高的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

（1） R在元素周期表中的位置为。
（2） R₂Z₂的电子式为。
（3） X、Z两元素形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为（填写“离子键”或“共价键”）
（4） Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）。
（5） M的单质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
（6）由X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）。

下列说法正确的是（）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键

A . ①②③ B . ④⑥⑦ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤⑥

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头"方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头"方式重叠构建而成的是( )

A . H₂ B . HCl C . Cl₂ D . F₂

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 稀有气体不含任何化学键 B . 固态氯化铝中含有离子键 C . NaCl 的形成过程可表示为： Na·+

D . H₂O₂的电子式：

工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。回答下列问题：

（1）石英砂制粗硅的化学方程式为。
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。
(金刚石晶体)(石墨烯晶体)
①在石墨烯晶体中，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环。
③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：。
（4） SiO₂的晶体类型是晶体，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是。
（5）写出SiCl₄的电子式：，H₂还原气态SiCl₄可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

由氧元素形成的常见物质有H₂O、H₂O₂、O₂和O₃等。

（1）基态氧原子的电子排布式是。
（2） H₂O分子的VSEPR模型是形。
（3）对H₂O₂分子结构的研究，曾有以下推测：

①根据测定H₂O₂分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。

a．H-O键长 b．O-O键能 c．H-O-O键角

②由于H₂O₂不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素( )与H₂O₂形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H₂O₂结构为乙。上述晶体中尿素与H₂O₂分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

a．H₂O₂为(填“极性”或“非极性”)分子。

b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。
（4） O₂的晶胞为立方体，结构如下。

根据图中信息，可计算O₂晶体密度是g·cm^-3。
（5）已知O₃分子空间结构为V形，中心O为sp²杂化。除σ键外，O₃分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O₃分子中用于成键的电子总数是个，中心O提供参与成键的电子数是个。

金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。

（1） $\text{[math]}$ 与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 $\text{[math]}$ 。
①基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。
②丁二酮肟镍分子中 $\text{[math]}$ 采取 $\text{[math]}$ 杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为个。
③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力
（2）镍能形成多种配合物，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。
① $\text{[math]}$ 晶体中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
② $\text{[math]}$ 中键角H-N-H比独立存在的 $\text{[math]}$ 分子中键角略大，其原因是。
（3）苯与 $\text{[math]}$ 在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳 $\text{[math]}$ 键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知 $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ 。
则该晶体的化学式为；A点的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。

在三元组分催化剂Cu/ZnO/ZrO₂的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：

（1）上述物质所涉元素中位于d区的是，所涉非金属元素电负性最小的是。
（2）第一电离能：I₁(Cu) I₁(Zn)(填“＞”或“＜”，下同)；第二电离能：I₂ (Zn)I₂(Cu)，其理由是。
（3） CO₂分子中心原子与氧原子形成σ键。
（4） ZnO与强碱反应生成[Zn(OH)₄]^2- ， [Zn(OH)₄]^2-中提供孤电子对的元素是，中心离子杂化轨道类型是sp³杂化，[Zn(OH)₄]^2-立体构型为。
（5） ZnO沸点为2360℃；二氧化碳的沸点为—78.5 ℃，甲醇的沸点为64.7℃，三者沸点差异的原因是。
（6）由Cu和O组成的某晶胞结构如图，该氧化物的化学式为，若该晶体的密度为dg· cm^-3 ， Cu和O的原子半径分别为bpm和q pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶胞中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

下列物质中含有非极性共价键的是（）

A . NaOH B . CO₂ C . NH₄Cl D . H₂O₂

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