第二节 分子晶体与共价晶体 知识点题库

（1） 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，硫原子核外有种运动状态的电子。

（2） 干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、。

（3） 该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24 L CO₂转移个电子。

（4） 有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为。产生该气体的原因是。

（1） Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为， Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为 。

（2） 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

（3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。

①基态W³⁺的M层电子排布式为。

②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于（填晶体类型）。

（5） 下列有关的说法正确的是________________。

（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为ρ g/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）

（1） Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns² np² ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

当n=2时，AB₂属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化。

（2） 当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。

（3） 若A元素的原子价电子排布为3s²3p² ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（4） Ⅱ．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)

（5） ①与N₂O互为等电子体的阴离子为（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^-离子的空间构型为。

（6） 已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。

（7） 如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm^-3 ，     则紧邻的铝原子的半径为cm。(已知  =4.04)

（1） 基态Fe核外电子排布式为。

（2） 丙酮中碳原子杂化方式为。

（3） FeCl₃熔点为 306℃、沸点为 315℃；Fe₃O₄中电子可在Fe²⁺、Fe³⁺间迅速发生转移。

①FeCl₃属于晶体。

②Fe₃O₄晶体导电(填“能”或“不能”)。

（4） 十八烯酸结构有 A( )和 B( )

①十八烯酸的分子式为。

②A 和 B 的关系为(填标号)。

a.碳链异构       b.官能团异构       c.顺反异构        d.位置异构

③十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为。

（5） Fe₃C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。

 

①与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞含有个碳原子。

③Fe和C的原子半径分别为r_Fe nm和r_C nm，则Fe₃C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式)。

（1） 可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①分子中硫原子的杂化类型为，分子中P原子的化合价为。

②分子可以形成配合物 ， 该配合物中Mo的配位数为；1个该配合物分子中键数目为。

（2） 磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是。

②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为，磷化铝晶胞的密度为。

（1） 第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。

（2） 图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是。

（3） CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于晶体。

（4） GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为。

（5） 干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有个CO₂分子。

（1） 已知电离能：I₂(Ti) = 1310 kJ·mol^-1 ， I₂(K) = 3051 kJ·mol^-1 ， I₂(Ti) ＜I₂(K)，其原因为。

（2） 钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

钛的配位数为。该配合物中存在的化学键有(填序号)。

a．离子健     b．配位键     c．金属健     d．共价键     e．氢键

（3） 已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为。

（4） TiCl₄常温下为无色液体，熔点250 K，沸点409 K，则TiCl₄属于晶体。TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO₂·nH₂O表示，请写出TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式：。

（5） 用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其正立方体晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有个，Ti与B的最近距离为nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的倍(保留2位有效数字)。(已知掺杂B后的晶体密度为ρ g·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 1 cm=10⁷ nm)