第一单元 化学反应速率与反应限度 知识点题库
xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
-
（1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
-
（2） x=．
-
（3） A的转化率与B的转化率之比为．
-
（4） 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 ．A . 压强不再变化 B . 气体的平均相对分子质量不再变化 C . 气体密度不再变化 D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．
①NaOH（固体）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固体）
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
-
（1） 根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=mol/(L·min)
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（2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。A . 0 20 mol/L B . 0.1 mol/L C . 0.10 mol/L D . 0.08 mol/L
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（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
-
（4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
CO（g）+ 3H2（g），设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
B . 
C . 
D . 
2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1。则这段时间为（ ）
Ⅰ．丙烷氧化脱氢法： 
Ⅱ．丙烷无氧脱氢法： 
请回答下列问题：
-
（1） 已知
，由此计算 
。
-
（2） 在催化剂作用下，
氧化脱氢除生成 
外，还生成CO、 
等物质。 的转化率和 的产率随温度变化关系如图所示。 
①图中
的转化率随温度升高而上升的原因是。②在550℃时，
的选择性为。(保留1位小数)( 的选择性 
)。③
的选择性：550℃575℃(填“大于”或“小于”)。 -
（3） 某温度下，在刚性密闭容器中充入 发生无氧脱氢制备丙烯。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是。
a．
b．容器内气体的密度不再发生变化
c．容器内气体平均相对分子质量不再变化
d．容器内的压强不再发生变化
②若起始时容器内压强为
，反应达平衡后总压为 
，则 
的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数 
(保留1位小数)。
该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=‒116 kJ/mol
-
（1） 已知：CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H2= ‒283 kJ/mol H2（g）+
O2（g）=H2O（g） △H3= ‒242kJ/mol则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：。
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（2） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。A . 随时将CH3OH与反应混合物分离 B . 降低反应温度 C . 增大体系压强 D . 使用高效催化剂
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（3） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K=。 -
（4） 一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lg
与温度（T）的关系如图。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式）。 
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（5） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
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（1） 甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：
图1
图2
已知：Ⅰ.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H1=+90.4kJ•mol-1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ•mol-1反应Ⅲ的热化学方程为。
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（2） 在恒压密闭容器中，反应Ⅱ的进气比
同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同) ①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是，其原因是。
②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是。
③C、D两点对应的反应速率大小：vCvD(填“>”“<”或“=”)。
已知反应速率v=v正-v逆=k正•x(CO)•x(H2O)-k逆•x(CO2)•x(H2)，其中k为反应速率常数、x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，
=(结果保留3位有效数字)。
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（1） Ⅰ.在特定环境中有效地处理CO2具有重要的研究价值。CO2的转化途径之一为：
CO2 (g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0请回答：
上述反应自发进行的条件为(“高温”“任意温度”或“低温”)。
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（2） 某实验小组对该反应进行了如下探究：向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2 L的相同的恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2 ， 同时在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中分别加入等量的催化剂A、催化剂B和催化剂C，控制反应的温度，让其发生反应。测定在相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示：
①催化剂对反应的催化效果由强到弱的顺序为>> (选填A、B、C序号)；
②b点时v (正)v(逆) (填“>”“<””或“=”)；
③图中a、c点均表示反应已经达平衡状态，a点CO2的平衡转化率比c点高的原因是；
④T4 K时，此反应的平衡常数K=(结果保留两位小数)。
Ⅱ.甲醇可以通过MTP工艺制丙烯：
该工艺的主反应为：3CH3OH(g)
C3H6(g)+3H2O(g) ΔH=-98.1 kJ·mol-1.此外还存在多个副反应。已知：①主反应与副反应(消耗CH3OH)都为放热反应；②催化剂选择性最佳温度为460℃。
在2 L恒容密闭容器中，充入2 mol甲醇(g)，控制反应温度始终为460℃，t1时刻反应恰好达到平衡，此时甲醇(g)的平衡转化率为75％，发生主反应的选择性为40％，请在下图中画出0～t2时刻丙烯浓度随时间的变化图象。
， 已知
、
、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1 ， 当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
mol·L-1
B . 
mol·L-1
C . 
mol·L-1
D . 
mol·L-1
-
（1） H2O分子用电子式表示为。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是mol。
-
（2） 一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E2-E1 =kJ·mol−1。
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（3） T1℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2 ， 在催化剂存在时发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)，测得不同时间(t)各物质的物质的量如下表：t / min
n(CO2) / mol
n(H2) / mol
n(CH3OH) / mol
n(H2O) / mol
0
2.00
6.00
0
0
t1
1.65
a
0.35
0.35
t2
b
3.60
0.80
0.80
t3
b
3.60
0.80
0.80
①0 ~ t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为mol·L−1·min−1。
②下列有关上述反应的说法正确的是(填序号)
A．CH3OH中的化学键是共价键
B．消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡
C.0 ~ t1 min内反应放出的热小于t1~ t2 min内放出的热
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（4） 甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+ ， 同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：
①该电池的负极是。(填“电极a”或“电极b”)
②工作时，电极b的电极反应式是。
