第二单元化学反应中的热知识点题库

按要求完成以下各题：

（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H= 　，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是．

（2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式（不必写反应条件）

（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^﹣¹	c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）．写出该反应的离子方程式：　．

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol D . 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ．则△H₁＞△H₂

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol^﹣¹）下表是一些键能数据（kJ•mol^﹣¹）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C﹣F	427	C﹣Cl	330	C﹣I	218
H﹣H	436	S=S	255	H﹣S	339

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）．
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ•mol^﹣¹；则Q=．
（3）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^﹣△H₁=+1175.7kJ•mol^﹣¹
PtF₆（g）+e^﹣═PtF₆^﹣（g）△H₂=﹣771.1kJ•mol^﹣¹
O₂⁺PtF₆^﹣（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^﹣（g）△H₃=+482.2kJ•mol^﹣¹
则反应O₂（g）+（g）=O₂⁺PtF₆^﹣（s）△H= kJ•mol^﹣¹ ．

将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol

Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂

若已知：2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=﹣824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

（1） CO的燃烧热为；写出其热化学方程式．
（2）高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为．
（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是．

化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能 C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能 D . 植物通过光合作用将CO₂和H₂O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程

下列反应属于吸热反应的是（）

A . C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O B . CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O C . 所有高温条件下发生的反应 D . C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO

甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l)   ΔH＝－128.1 kJ·mol^－1
②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)    ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
④2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)    ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：。
（2）不同温度下，将1.0 molCH₄和2.4molH₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)，测得体系中H₂O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：
①T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K₁K₂。
②温度T₂下，从反应开始到2min时，ν（H₂O）=。
③T₁温度时，若已知到达平衡是H₂O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=。（保留两位小数点）
（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO₂和H₂O为原料合成了CH₄。铜电极表面的电极反应式为。
（4）已知CO可与I₂O₅反应：5 CO(g)+I₂O₅(s) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I₂O₅处理后，将所得的I₂准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）。
①滴定终点时溶液颜色变化为。
②气体样品中CO的体积分数为。

一定量 $\text{[math]}$ 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是（）

A .

向水中扩散 B .

形成水合离子 C .

发生水解 D . 电解产生Cu和

（1）用H₂O₂和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) +2H⁺(aq) =Cu²⁺(aq) +H₂(g) △H=64kJ/mol；2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H= -196kJ/mol；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -286kJ/mol.在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为。

（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0 mol/L的H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率×10-3mol.L^-1.min^-1	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

（3）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是。

指出下列说法正确的是（）

A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。 C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)；ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－¹
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－¹

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；ΔH₃＝－221 kJ·mol^－¹

反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝ kJ·mol^－¹。
（2）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃＋6NO $\text{[math]}$ 5N₂＋6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是。
（3） NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N₂O₂(g)；ΔH₁　

Ⅱ. N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)；ΔH₂

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄>T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：。
（4） NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：。

（1）在101kPa时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成2mol液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量，请写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
（2）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是 $\text{[math]}$ ，试写出相关的热化学方程式。
（3）已知在常温常压下：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

① $\text{[math]}$ 下，5min内该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$

②若不考虑催化剂的影响，5min时 $\text{[math]}$ 下和 $\text{[math]}$ 下逆反应速率较快的为 $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ，原因为