第二单元 重要的含氮化工原料 知识点题库

（1） 硝酸在该反应中体现的性质有．

（2） 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式．

（3） 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是．

（1） A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是。

（2） B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是。

（3） 若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH₃ ， 则C是。

（4） 若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是。

（1） M仪器的名称是

（2） 写出甲中反应的离子方程式：；

（3） 各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接、接、；

（4） 在实验之前通入N₂的目的是：；

（5） 乙中观察到的现象是：；乙中反应的化学方程式为：；

（6） 写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式。

（1） 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

制取氨气时烧瓶中的X固体常用（写一种）。关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则点时喷泉最剧烈，理由是。

（2） 用消石灰和氯化铵固体制备NH₃

NH₃的发生装置应选择上图中的（填大写字母代号），制备NH₃的化学方程式为；欲收集一瓶干燥的NH₃ ， 选择上图的装置，其连接顺序为：发生装置→。（按气流方向，用小写字母表示）。

（3） 设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，B中试剂为，NaOH溶液的作用是；

②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 的最佳比例为。