第一单元金属的冶炼方法知识点题库

欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（）

A . 浓盐酸 B . 稀硝酸 C . 冷的浓硫酸 D . 冷的浓硝酸

下列实验的操作和结论正确的是（）

A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol B . Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀 C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）

A . 常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6molH₂ B . 常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45molH₂ C . 常温下与足量2mol/LH₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间 D . 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间

请根据题意选择下列物质：

A．明矾[KAI（SO₄）₂•12H₂O]B．Fe₂O₃

C．NaHCO₃ D．熟石灰[Ca（OH）₂]，

并用其字母代号填空：

（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是　

（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；

（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；

（4）使焙制糕点松软可以添加　．

实验室需要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . 氨水 C . 盐酸 D . Ba（OH）₂溶液

由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

A . 从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B . 溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、H⁺ C . 沉淀X的成分是SiO₂ D . 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（）

A .

向1 L浓度均为0.1 mol•L^﹣1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入0.1 mol•L^﹣1稀硫酸 B .

向1 L含有0.1 mol•L^﹣1 AlCl₃和0.3 mol•L^﹣1 NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液 C .

向烧碱溶液滴加明矾溶液 D .

向AlCl₃溶液滴加过量氨水

下列金属：①铁　②镁　③锰　④钒　⑤铬，可用铝热法制备的有(　　)

A . ①②④ B . ①②③⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤

下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）

A . 铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物 B . 铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在 C . 由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用 D . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清

某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；
（2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；
（3）该废水中，c(Al³⁺)=；
（4） ①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。
A．称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）

A . 盛放食醋 B . 用碱水洗涤 C . 烧煮开水 D . 用金属丝擦洗表面的污垢

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A . A B . B C . C D . D

下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= $\text{[math]}$ +H₂↑ C . 室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D . NaHCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ ＋OH^-= $\text{[math]}$ ＋H₂O

下列“解释或结论” 正确的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl₂的氧化性强于I₂
B	切开一小块金属钠，钠表面很快变暗	钠在空气中会生成Na₂O₂
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na₂CO₃
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落	Al的熔点高于Al₂O₃

A . A B . B C . C D . D

下列有关电解的叙述正确的是（）

A . 工业上用电解熔融 $\text{[math]}$ 的方法制取 $\text{[math]}$ 时，阳极材料可以是石墨或铁 B . 可以用电解熔融的 $\text{[math]}$ 来制取 $\text{[math]}$ C . 工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D . 电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 B . Al₂O₃ 的熔点很高，可用作耐火材料 C . Na₂SiO₃ 溶液呈碱性，可用作木材的防火剂 D . FeCl₃ 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B . Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸 C . Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D . BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

下列实验(略去部分夹持仪器)能达到实验目的的是。（）


A．铝热反应	B．制备 $\text{[math]}$ 沉淀	C．制备 $\text{[math]}$ 气体	D．测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

A . A B . B C . C D . D

下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（）

A . CO₂ B . MgO C . Al₂O₃ D . Fe₂O₃

下列说法不正确的是（）

A . 常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂 B . 铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨 C . 硫酸可用于金属材料表面的清洗 D . 极少量的 $\text{[math]}$ 能促进血管扩张，防止栓塞

第一单元 金属的冶炼方法 知识点题库

第一单元金属的冶炼方法知识点题库