专题2 原子结构与元素性质 知识点题库

（1） Ni²⁺基态核外电子排布式为．

（2） ClO₄^﹣的空间构型是；与ClO₄^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．

（3） 化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N₂H₃）₂ ， 碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N₂H₃）₂分子中含有σ键数目为．

（4） 高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为a，Ni²⁺的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=．

（1） 卤族元素位于元素周期表区，其中电负性最大的是(填元素符号)。

（2） 基态氟原子核外有种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为。

（3） 溴元素对应的含氧酸 HBrO₄酸性比 HBrO₃酸性(填“强”或“弱”)，原因是。

（4） 化合物 I₃ AsF₆为离子化合物，其中阳离子(I )中心原子的杂化方式为。该晶体中不含有的化学键类型为(填选项字母)。

a．配位键       b．金属键          c．极性键           d．非极性键

（5） 由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为，晶胞中位置与 K⁺紧邻的 O 的个数为。

（6） 有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na^＋经过一个由 3 个 Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na^＋)=115pm，r(Cl^-)=167pm，计算内切圆半径 r_内的值并判断该观点是否正确。(已知： )

（1） 基态Cr²⁺与Fe的未成对电子数之比为。试从电子排布角度分析水溶液中Fe²⁺具有强还原性。若是形成将其转化为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ， 在空气中相对稳定， 的空间构型为。

（2） 由环戊二烯(C₅H₆ ， )与FeCl₂在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，Fe(C₅H₅)₂]，已知 的空间构型为所有碳原子一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为，结构中的大π键可用符号表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。则 结构中含有的大π键可表示为。

（3） 某含铬配合物，[Cr₃O(CH₃COO)₆(H₂O)₃]Cl·8H₂O，指出其中Cr的化合价为。几种Cr的卤化物的部分性质如表所示：

卤化物	CrCl3	CrBr3	CrI3
熔点/℃	1150		600

试预测CrBr₃的熔点范围。

（4） 某晶体中含有K⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、CN^- ， 其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN^-个。该物质常用于吸附Cs⁺ ， 将取代晶胞中的K⁺ ， 取代后的物质的化学式为。

（1） 基态Cu原子的价电子排布式为。

（2） BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

（3） 探针BTCu与Cu²⁺的识别过程既有氧化脱氢反应，也有络合形式的参与。1 mol BTCu-Cu⁺中，Cu⁺形成的配位键有mol，B原子的杂化轨道类型是。

（4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CuFeS₂的晶胞结构如图所示，已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，晶胞棱边夹角均为90°，N_A为阿伏加德罗常数的值。

①晶胞中原子分数坐标：A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)。找出距离Fe(0，0，0)最近的S (用分数坐标表示)。

②CuFeS₂晶体的密度是g/cm³ (列出计算式)。

（1） Cr的价层电子排布为。

（2） C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是。

（3） H、O、S三种元素电负性由小到大的顺序是。

（4） SO₃分子的VSEPR模型名称为，空间结构名称是。

（5） 化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，该配合物中配位原子是，配位数为。

（6） H₃O⁺中O原子的杂化类型是，H₃O⁺中H-O-H键角(填“＞”“＜”或“=”)H₂O中H-O-H键角。

（7） 铬和铝可形成 ， 具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al的原子半径分别为pm和pm，则金属原子的空间占有率为%(列出计算表达式)。