第一单元 原子核外电子的运动 知识点题库

（1） A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。

（2） B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。

（3） C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。

（4） D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：。

（1） B单质分子中σ与π键数目比为；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为；（填写元素符号）

（2） H元素原子的价层电子排布式为，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为；

（3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为；

（4） 若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为；

（5） 已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为．

（1） NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，NaN₃中N^3﹣中心原子采用 杂化．

（2） Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．

（3） KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为．

（4） NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．

（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）．

①用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为．

（1） E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s¹ ． 则F元素在其化合物中最高化合价为．

（2） 配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道．

（3） 很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．

如①CH₂═CH₂②CH≡CH③ ④ 等，其中C原子为sp²杂化的分子有（填序号），预测HCHO分子的立体结构为形．

（1） 氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。

（2） N元素和O元素的第一电离能较大的是（填元素符号）。

（3） 与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。

（4） 肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物， N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是。

（5） H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为。

（6） R中两种阳离子的相同之处为_________（填标号）。

（7） R的晶体密度为d g·cm⁻³ ， 其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M ， 则y的计算表达式为。

（1） 基态P原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。

（2） 常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为，其中心原子杂化轨道类型为，B为。

（3） PO₄^3-的空间构型为，其等电子体有（请写出一种）。

（4） 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为，镓原子的配位数为。

②砷化镓的晶胞密度=g/cm³（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm(列式表示)。

（1） 基态Ba原子的价电子排布式为。

（2） SiO₂常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为。

（3） Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O

①氨水中存在的化学键有 (填标号)。

A．极性键       B．非极性键       C．氢键        D．σ键      E．π键

②[Cu(NH₃)₄]CO₃中配体是 ，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。

（4） Cu₂O的熔点比Cu₂S的 (填“高”或“低”)，原因是。

（5） Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。