第二单元离子键离子晶体知识点题库

下列说法错误的是（　　）

A . 在水中的溶解度NH₃＞CH₄ B . 晶体熔点的高低SiO₂＞CO₂ C . 金属键的强弱Li＞K D . 晶格能的大小NaF＞MgO

RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H₂O=RbOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（）

A . 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色 B . RbH中H⁺半径比Li⁺半径小 C . 跟液氨反应时，有RbNH₂生成 D . 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . CO₂ B . KOH C . MgCl₂ D . Na₂O

下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）

A . NaOH B . Na₂O C . HCl D . CaCl₂

下列有关晶体的说法错误的是（）

A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子 B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键 C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高 D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

下列说法正确的是（）

A . 非金属单质中一定存在共价键 B . 含共价键的化合物一定是共价化合物 C . 含离子键的化合物一定是离子化合物 D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

在Cl₂、Na₂S、Na₂O₂、HClO、H₂O₂、NH₄Cl六种物质中：

（1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
（2）其中只由极性键构成的物质是（填化学式）；
（3）其中由离子键和共价键构成的物质是（填化学式）；
（4） H₂O₂属于共价化合物，其结构式为；
（5）用电子式表示Na₂S的形成过程．

下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）

A . H₂SO₄ B . BaSO₄ C . N₂ D . NaOH

下列说法中错误的是（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②共价化合物中不存在离子键

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤非金属元素之间不可能形成离子键

⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力

⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键

A . ②③⑤⑥ B . ①③⑤⑦ C . ①⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥

下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

①MgF₂②Na₂O₂③NaOH④NH₄Cl⑤CO₂⑥H₂O₂⑦N₂

A . ②③④ B . ②④⑤⑦ C . ①②③④⑥ D . ①③⑤⑥

既存在离子键又存在共价键的是（）

A . NaOH B . $\text{[math]}$ C . Ne D . $\text{[math]}$

据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其总反应为：NaCl+CO₂ $\text{[math]}$ CO+NaClO。下列说法正确的是（）

A . CO₂的电子式：

B . NaCl属于离子晶体，其配位数为8 C . NaClO中既有离子键又有共价键 D . 还原22.4LCO₂转移的电子数2N_A

下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）

A . MgCl₂ B . SiO₂ C . CH₃Cl D . NH₄Cl

下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中错误的是( )

A . 根据元素组成知它是化合物 B . 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO₄是钾盐 C . KHSO₄可以称为硫酸氢盐 D . 因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸

下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）

A . $\text{[math]}$ B . НСl C . NaBr D . KOH

氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

回答下列问题：

（1） Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。
（2）原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为(写出1种即可)。
（3）原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式)，原因是。
（4）关于以上几种锌盐说法正确的是____。

A . 化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O B . 化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp³ C . 化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键 D . 化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2：1
（5） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子2的坐标为。

③图 $\text{[math]}$ 的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体密度为g/cm³(列出计算式)。

铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：

（1）铬位于元素周期表中区。
（2）紫色的[Cr(H₂O)₆]³⁺、橙红色的［Cr(NH₃)₄(H₂O)₂］、灰绿色的Cr(CH₃COO)₃ ，部分结构示意图如图所示。
①氮和氧中第一电离能较大的元素是，原因是
②H₂O和NH₃中键角较大的分子是，[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的同分异构体共有种，其结构中铬离子的外围电子数目为。
③1molCr(CH₃COO)₃所含σ键的数目为。
（3）用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。
①晶体a中铬原子的配位数为。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为。

W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： Z> Y B . c是由极性键构成的非极性分子 C . e为离子化合物，含有离子键和共价键 D . W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A . H₂O₂的热稳定性比H₂O的弱，则C₂H₆的热稳定性比CH₄的弱 B . 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C . Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极 D . 根据反应Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，可类推反应Fe(OH)₃+3HI=FeI₃+3H₂O

下列说法错误的是（）

A . 从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B . 双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C . 由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D . 由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电

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