第三单元共价键共价晶体知识点题库

H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）；其中Al的杂化方式是．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）

N₂(g)与H₂(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：

下列说法不正确的是( )

A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量 C . N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH = –44 kJ·mol^-1 D . 1mol N₂(g)与3 mol H₂(g)所具有的总能量比2 mol NH₃(g) 所具有的总能量高

氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：

（1） N₂分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为；白磷的分子式为P₄ ， 4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为。
（2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式，联氨与磷酸（H₃PO₄）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为。
（3） P₂O₅是一种干燥剂，下列气体不能用P₂O₅干燥的是________（填字母序号）。

A . SO₂ B . NH₃ C . CO D . H₂ E . H₂S F . O₂
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式，Ba(H₂PO₂)₂为（填“正盐”或“酸式盐”)。

下列物质既含离子键又含共价键的是( )

A . CaCl₂ B . NH₄Cl C . MgF₂ D . H₂O₂

在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac。请回答下列问题：

（1） C、N、O的电负性由大到小的顺序为。
（2）写出Cu的核外电子排布式。
（3）化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为。
（4）在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂ ，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为。

（1）下列五种物质中，①Ar ②CO₂ ③SiO₂④NaOH ⑤K₂S只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。（填序号）
（2）分别用电子式表示下列物质CaBr₂ H₂S

下列物质的分子中，没有π键的是( )

A . CO₂ B . N₂ C . CH≡CH D . HClO

关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是（）

A . 离子化合物中一定含有金属离子 B . 共价化合物一定不含离子键 C . 氯化钙含有离子键，不含共价键 D . 离子化合物中可能含共价键

下列变化过程需破坏离子键的是（）

A . 干冰升华 B . 电解水 C . 食盐熔化 D . 氯化氢溶于水

下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 干冰升华 B . 氯气被活性炭吸附 C . 酒精溶于水 D . 碘化氢气体溶于水

据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是。
a．碳的电子式是，可知碳原子最外层有4个单电子

b.12 g石墨烯含共价键数为N_A

c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2） COCl₂分子的空间构型是。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。
（3）独立的NH₃分子中，H－N－H键键角106.7⁰。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H－N－H键角变为109.5⁰的原因是。
（4）化合物[EMIM][AlCl₄]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图所示。

该物质晶体的类型是。大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM⁺离子中的大π键应表示为。
（5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为g·cm⁻³；晶胞中Ca²⁺位于C₂²^－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。

A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：

（1） A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为，其中心原子的杂化方式为；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，任意写出三种)。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价电子对数为3的酸根离子是 ( 填化学式，下同) ；酸根离子呈三角锥形结构的是。
（3） BA₄分子的空间结构为；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为。
（4） B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为。

法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是（）

A . 该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 B . 该分子中基态F原子的最高能层符号为L C . 该分子中所有C原子都为sp³杂化 D . 该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能

下列有关事实和解释均正确的是（）

选项	事实	解释
A	分别向K₃[Fe(CN)₆]溶液和Fe(SCN)₃溶液中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，只有Fe(SCN)₃溶液中有黄色沉淀生成	CN^-对Fe³⁺的配位能力比SCN^-更强，溶液中没有Fe³⁺
B	向碘的四氯化碳溶液中加入适量浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅	c(I^-)增大，I₂+I^- $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ 平衡向右移动
C	向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下，可看到水呈直线状垂直流入烧杯中。若用头发摩擦过的气球靠近，水流会向一侧偏转	水分子中含有极性键，会受到带电物体的吸引
D	向盛有AgCl沉淀的试管中滴入足量1mol/L氨水，振荡，溶液变澄清	AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]Cl，NH₃的N接受电子对

A . A B . B C . C D . D

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A . 反应前后溶液中Cu²⁺的浓度不变 B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺ C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH₃)₄] ²⁺不会与乙醇发生反应 D . 在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

现有6种短周期元素 $\text{[math]}$ ，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

X	阴离子电子层结构与氨原子相同
Y	最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z	双原子单质分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为1：2
W	基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$
M	短周期元素中原子半径最大
Q	元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是
（2）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是，其电子云轮廓图为形。
（3） Z的电负性W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能W的第一电离能， $\text{[math]}$ 的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号回答)。
（4） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型是， $\text{[math]}$ 分子中的键角是
（5）已知：① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
（6） $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键角大，原因是。

在水溶液中甲醛能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . K₂[Zn(CN)₄]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B . HCHO和BF₃中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角 C . $\text{[math]}$ 和H₂O与Zn²⁺的配位能力： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中，σ键和π键数目之比为1∶1

富镍三层状氧化物LiNi_0.8Co_0.1Mn_0.1O₂(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO₂形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。

（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为。
（2） Ni²⁺在水中以水合离子[Ni(H₂O)₆]²⁺形式存在，它与乙二胺 ( ，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2en= [Ni(en)₂(H₂O)₂]²⁺ (蓝色)+ 4H₂O。
①1个乙二胺分子中含sp³杂化的原子个数为，分子中电负性最大的元素是；
②Ni(H₂O)₆]²⁺中H₂O与Ni²⁺之间以键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni²⁺的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”) ；
③沸点：乙二胺(116℃)＜乙二醇(197℃)，其原因是：。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO₂为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。
①该晶胞中O原子的数目为。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，TiO₂的摩尔质量为80g/mol，则TiO₂晶胞的密度为g·cm^-3(列出计算表达式)

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：

（1） B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
（2）简单氢化物的稳定性：CD(填“>”或“<”)，原因为.
（3）分子式为ABC的化合物属于(填“极性”或“非极性")分子，其结构中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的比例为。
（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。
序号
参与反应的试剂
反应方程式
反应类型
①
新制的氢氧化铜
②
溴的四氯化碳溶液

序号	参与反应的试剂	反应方程式	反应类型
①	新制的氢氧化铜
②	溴的四氯化碳溶液

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