第一单元分子的空间结构知识点题库

下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（　　）

A . C₂H₂ B . CO₂ C . NH₃ D . BF₃

下列说法正确是（　　）

A . 含有极性键的分子一定是极性分子 B . 单质分子一定是非极性分子 C . 氢键一定与氢元素有关 D . 共价键只存在于非金属元素之间

将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、（NH₄）₂SO₄、SiCl₄ ．

A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）

据此回答下列问题：

所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（

）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）

A . 与乙酸发生酯化反应 B . 与NaOH水溶液共热 C . 与银氨溶液作用 D . 在催化剂存在下与氢气作用

我国化学家首次实现了膦催化的 $\text{[math]}$ 环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知 $\text{[math]}$ 环加成反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为，所含官能团名称为，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基 $\text{[math]}$

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。
（3） $\text{[math]}$ 的反应类型为。
（4） $\text{[math]}$ 的化学方程式为，除 $\text{[math]}$ 外该反应另一产物的系统命名为。
（5）下列试剂分别与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，可生成相同环状产物的是（填序号）。
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ 溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 $\text{[math]}$ ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。

下列表示错误的是（）

A . Na⁺结构示意图

B . 乙烷的球棍模型

C . 乙炔的结构简式C₂H₂ D . 氯化钙的电子式

利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O₂=2H₂O＋2Cl₂。下列化学用语表达正确的是( )

A . 质量数为18的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 水的电子式： $\text{[math]}$ C . HCl分子的球棍模型：

D . Cl^－的结构示意图：

下列表示正确的是（）

A . MgF₂的电子式:

B . 氯化钠的分子式:NaCl C . 二氧化碳的比例模型:

D . 乙烯的结构式:CH₂=CH₂

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是（）

A . 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色 C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D . 丁可由乙与水发生取代反应生成

下列各组物质不互为等电子体的是（）

A . CO和N₂ B . CO₂和N₂O C . CO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ D . CO₂和SO₂

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 B . 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

下列说法正确的是（）

A . 甲烷的比例模型：

B . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ C . 次氯酸的结构式为H－Cl－O D . $\text{[math]}$ 的电子式：图片_x0020_100002

过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。
（2）高密度磁记录材料纳米钴（Co）可通过亚肼（N₂H₂）还原氯化亚钴来制备。
①N₂H₂分子中氮原子的杂化形式为。

②亚肼（N₂H₂）分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔（C₂H₂）与亚肼（N₂H₂）均为四原子分子，但乙炔（C₂H₂）分子只有一种结构，原因是。

③Co³⁺能与NH₃和N $\text{[math]}$ 形成配离子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺ ，在该配离子中Co³⁺的配位数为；写出与N $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子：（任写一种，填化学式）；N $\text{[math]}$ 的空间构型是。
（3） FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r（Ni²⁺）和r（Fe²⁺）分别为69pm和78pm，则熔点：NiOFeO（填“>”或“<”），原因是；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是（填字母序号）。
（4） CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm^-3 ，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为（用含ρ、N_A、a的代数式表示）。