溶质的质量分数及相关计算 知识点题库
取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：
-
（1） 所取的氢氧化钠溶液的质量；
-
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数．
生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
-
（1） 当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是 ．
-
（2） 计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
-
（3） 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 无法确定
B .
C .
D . 无法确定
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出 50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸(H2SO4) 500毫升 | |
浓度(质量分数) | 98% |
密度 | 1.84克/厘米-3 |
相对分子质量 | 98 |
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
-
（1） 这50毫升浓硫酸的质量为克，其中含溶质硫酸克。
-
（2） 他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）
-
（3） 若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？
在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
-
（1） 在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是
-
（2） 求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？
-
（3） 当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末，并搅拌，能正确表示加入食盐的量 m 与所得溶液溶质质量分数 w 关系的图像是( )
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A . 将氯化铵的饱和溶液降温
B . 将硝酸钾的饱和溶液升温
C . 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D . 在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
-
（1） t2℃时，将50ga物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；
-
（2） P点的含义是：
-
（3） 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，
这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小顺序是（填序号）
2019年底新冠肺炎疫情席卷全国，疫情期间需加强对环境的消毒，常见的消毒用品有75%的医用酒精、84消毒液等。
-
（1） 84消毒液的活性成分是次氯酸钠（NaClO），它可以利用氯气（Cl2 ， ）与氢氧化钠（NaOH）发生反应制得，除生成次氯酸钠外，还生成NaCl和一种常见液体，请根据以上信息写出制取次氯酸钠的化学方程；
-
（2） 84消毒液若与洁厕灵混合使用会发生化学反应生成氯气，产生的氯气可通过呼吸运动进入肺部，伤害人体。上图中段（用图中字母）表示氯气吸入的全过程；
-
（3） 84消毒液有剌激性与腐蚀性，须稀释后才能使用。上表格是现84消毒液的说明书，杭州市某学校需要配制60千克质量分数为0.05%的消毒液，对教室、实验室等场所进行消毒，则需要该浓度84消毒液千克；
-
（4） 84消毒液有一定的腐蚀性和挥发性，吸入84消毒液挥发出来的气体后，可能会出现咳嗽、胸闷、呼吸困难等症状。用84消毒液消毒后的教室，使用前一定要注意；
-
（5） 75%医用酒精对病毒具有良好的杀灭效果，正确使用该酒精的方式是擦拭，如果向空气中喷洒该医用酒精，则很危险，原因是。
科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表：
|
稀盐酸的用量 |
第一次加入10g |
第二次加入10g |
第三次加入10g |
第四次加入10g |
|
剩余固体的质量 |
3.0g |
2.0g |
1.0g |
0.4g |
请计算：
-
（1） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
-
（2） 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
-
（3） 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
|
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
|
碳酸钠 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
53.2 |
||||
|
硝酸钾 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
|
-
（1） 20℃时，氯化钠的溶解度为g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的 溶液溶质质量分数为。（计算结果精确到0.1%，下同）
-
（2） 碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而（填“增大”或“减小”），在20℃时， 将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和 溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为。
-
（3） 硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填序号）。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液中溶质只有氯化钠
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点
如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验，②中溶液恰好饱和。下列判断正确的是（ ）
A . 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B . 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C . 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
D . 在③→④过程中，结晶的氯化钠质量一定变大
自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50g 16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
将70℃的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列说法错误的是（ ）
A . 硝酸钾的溶解度变大
B . 溶液的质量减小
C . 溶液中溶质的质量减小
D . 溶液的溶质质量分数减小
现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是( ) 。
A . 增加15克硝酸钾
B . 蒸发50克水
C . 倒出50克硝酸钾溶液
D . 使硝酸钾的溶解度达到30克
保持温度不变，小心蒸发氯化钠不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。s
|
温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度（g/100g水） |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示
坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。
在“研究物质的溶解性”实验中，小科将2.0g硝酸钾放到少量水中，充分振荡后静置，如图甲。
-
（1） 图甲中的硝酸钾溶液是该温度下的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
-
（2） 对该试管进行加热得到如图乙所示的溶液，此时溶液的溶质质量分数与原溶液相比将（填“变大”、“变小”或“不变”）。
在一定温度下，向一定量氯化钠的不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程中，溶质的质量分数（b）与加入的氯化钠固体的质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
a
B .
C .
D . a
文成县中小学综合实践基地开设的活动课程丰富多彩，其中有一节实践课就是制作豆腐。其制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。
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（1） 上述工艺流程中，磨浆属于变化；其中滤渣就是把豆渣从豆浆中分离(如图甲)，此过程与右图过程的原理相同。
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（2） 豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。实践基地老师提前准备了4.5kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液?
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