空气知识点题库

以下实验基本操作正确的是（）

A .

氧气验满 B .

给液体加热 C .

向试管内加固体 D .

用滴管加液体

实验室制取干燥氧气，应采用的收集方法是（）

A . 排水法 B . 向上排空气法 C . 向下排空气法 D . 以上方法都行

下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）

A . 铁片入到稀硫酸：2Fe+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑ B . 氢氧化钠变质：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O C . 实验室制备CO₂：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ D . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃

在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如表

物质	甲	氧气	二氧化碳	水
反应前质量（g）	40	48	1	2
反应后质量（g）	待测	0	45	29

关于此反应，下列认识正确的是（）

A . 该变化的基本反应类型一定是置换反应 B . 甲中肯定含碳元素 C . 待测等于23 D . 参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

炭火炉燃烧时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为；如果烧去同质量的炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量（填“相等”或“不相等”）。

小乐为了探究SO₂气体浓度对靓叶白掌幼苗的影响，设计了如下实验。

【查阅资料】

①焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）溶液与稀硫酸反应可产生SO₂气体。

②靓叶白掌是一种对SO₂气体反应敏感的阔叶植物，SO₂气体会使其叶片褪绿变成黄白色。

【实验步骤】

①组装上图所示装置4套并检查装置气密性，分别贴上标签A、B、C和D；

②把4株靓叶白掌植物幼苗按图示放置在广口瓶中偏右位置；

③用电子天平称量0.05g、0.10g、0.15g焦亚硫酸钠三份，各加入10毫升水配置成溶液，分别放入A、B、C装置的小烧杯中，在D装置的小烧杯中加入10毫升水；

④4套装置的分液漏斗中各加入10毫升（足量）相同浓度的稀硫酸；

⑤同时打开分液漏斗活塞，滴入稀硫酸，……

【实验记录】

回答问题：

（1）写出焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）中硫元素的化合价
（2）分液漏斗与广口瓶间的玻璃管作用是
（3）除了实验中起对照作用的变量外，再列举一个可能会影响实验结果的其他变量
（4）为了验证SO₂气体浓度对靓叶白掌植物幼苗的影响，在实验中，应观察和记录
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下．装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器口顺序为a接（　　）接（　　）接（　　）接（　　）接f（填接口字母）（　　）

A . bcde B . debc C . decb D . edbc

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，实验数据如表。

（1）分析实验数据，10 g合金中Fe的质量是g。

	第一次	第二次	第三次
合金的质量/g	10	10	20
稀硫酸的质量/g	100	120	100
氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（2）本实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）请分析第三次实验中，稀硫酸与合金是否恰好完全反应，并说明理由。

汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后 10ms 内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）

A . 氧气 B . 二氧化碳 C . 稀有气体 D . 氮气

铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：

实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量（g）	30.0	30.0	30.0	30.0	30.0	30.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0	0.1	0.3	0.4	a

（1）表格a中的数值为。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数(结果保留至0.1%)。

草酸（H₂C₂O₄）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

（1）【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有（填化学式）；

猜想3：含有CO和CO₂。
（2）【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式:；
（3）能证明草酸分解的气体中含有CO的实验现象是：
（4）【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是。
（5）【问题讨论】B装置的作用是；
（6） C装置的作用是；
（7）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施（任写一条）。

利用如图实验装置制取氧气。

（1）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与（填“B”、“C”或“D”）相连。
（2）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有。

A . 实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B . 开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水 C . 导管口一出现气泡就立即收集

下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A . 甲图表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B . 乙图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 C . 丙图表示向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D . 丁图表示向一定质量的稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液直至过量

A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图线②变化。

（1） A烧杯中溶液为溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）写出发生反应的化学方程式。

根据四大基本反应类型的特征，下列反应属于分解反应的是.

①H₂S+3H₂SO₄（浓）=4SO₂+4H₂O ②3HClO₃=HClO₄+2ClO₂↑+H₂O

③K₂S+I₂=2KI+S ④ $\text{[math]}$

小毛查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。试判断：上述反应中，属于歧化反应的是，属于归中反应的是。

实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，其化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知：碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，且NH₃能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气：

Ⅱ.关闭弹餐夹，给碳酸氢铵样品加热；

Ⅲ,当样品反应完全，·"",再停止加热，直到玻璃管冷却；

IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的液体是（填名称）。装置C中发生反应的化学方程式为
（2）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是，停止加热前应进行的操作是
（3）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为（用m₁、m₂的代数式表示）。

为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作	0	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的总质量(克)	0	2.5	5	7.5	10	12.5
烧杯和相关物质的总质量(克)	74.5	77.00	79.50	81.78	84.06	86.56

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应： Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应： NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na⁺的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO₃^-的数量变化。

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：

（1） A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是。
（2） D装置中“冰水”的作用是。
（3）实验结果证明有H₂、CO、CO₂存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是。
（4）为了测定半水煤气中 H₂、CO 质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H₂与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。